5．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖     
B．溴化鈉的電子式：
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

分析 A、氯的質(zhì)子數(shù)為17，其最外層電子數(shù)為7；
B、溴化鈉為離子化合物，由鈉離子和溴離子構(gòu)成；
C、鎂最外層2個電子，氯最外層7個電子，形成離子化合物時都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；
D、HCl是共價化合物，電子式中不會存在離子．

解答 解：A、因氯原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為7，故A錯誤；
B、溴化鈉為離子化合物，由鈉離子和溴離子構(gòu)成，電子式為，故B錯誤；
C、氯化鎂為離子化合物，在形成化合物時鎂原子失去電子變?yōu)殒V離子，氯原子等到電子變?yōu)槁入x子，故C正確；
D、因HCl為共價化合物，則在HCl中的電子式中不會有氫離子和氯離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)用語，學(xué)生應(yīng)注意原子的最外層電子數(shù)來分析形成的化合物，離子化合物中有離子，共價化合物中一定沒有離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片
B．稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中
C．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環(huán)境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱
D．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去再用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．①～⑩是幾種有機(jī)物的名稱、分子式或結(jié)構(gòu)簡式：
①C2H2、②新戊烷、③苯、④ClCH=CHCl、⑤C5H4、⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3、⑦C5H10
⑧、⑨、⑩
據(jù)此回答下列問題：
（1）上述有機(jī)物中，互為同系物的是②⑥，不存在順反異構(gòu)的是①②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩．（填序號）
（2）⑧與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生l，4 加成所得產(chǎn)物的名稱：2-甲基-2-丁烯．
（3）實驗室制取①的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）③的同系物A，A分子中共含66個電子，苯環(huán)上一溴代物只有一種，請寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2═2NH3中，每生成2mol NH3放出_熱量（填：吸收或放出）92kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬材料在使用的過程中，由于長期暴露在空氣中，會因為氧化而逐漸腐蝕．其中電化學(xué)腐蝕是金屬的主要形式．右圖是鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的簡單圖示．試分析下列問題：鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，可以形成原電池．
（1）該原電池的負(fù)極為鐵，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；
（2）正極得到電子的物質(zhì)是O2，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案．

（1）在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為硫化鈉溶液．
（2）在C中裝KMnO4溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．吸收多余SO2的方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了三種假設(shè)．請回答下列問題：
（�。┘僭O(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；
假設(shè)二：該白色沉淀為CaSO4；
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
（ⅲ）若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
下列說法中不正確的是（相同條件下）（　�。�
A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量
C．△H1+△H2=△H3
D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH最接近于（　�。�
A．8.3B．8.7C．9.3D．9.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA原子的1s軌道上只有1個電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物
（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式1s22s22p63s23p6sd104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是sp3，其在水中溶解度大，理由：NH3與H2O分子間形成氫鍵
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號）；
①配位鍵�、诮饘冁I　③極性共價鍵�、芊菢O性共價鍵   ⑤離子鍵　 ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA3）4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填序號）．
a．平面正方形  b．正四面體           c．三角錐形  d．V形
1mol[E（CA3）4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16mol．

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