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分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（　�。�
A、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸
C、HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是電解質
D、HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質與非電解質
專題：
分析：A、氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；
B、依據酸溶液中電離出的氫離子的個數分為一元酸、二元酸和多元酸；
C、電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液中熔融狀態(tài)下均不導電的化合物；
D、氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性；
解答： 解：A、氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，HCOOH、Cu2（OH）2CO3分別是酸、鹽，故A錯誤；
B、依據酸溶液中電離出的氫離子的個數分為一元酸、二元酸和多元酸，HCOOH只能電離出一個氫離子，是一元酸，H2CO3、H2SO4分子中均能電離出兩個氫原子，都是二元酸，故B錯誤；
C、酒精在水溶液中、熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質，故C錯誤；
D、氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性，HClO、HNO3、濃H2SO4都具強氧化性，都是氧化性酸，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質分類的判斷應用，主要是酸、氧化物、電解質、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與氫鍵有關的是（　�。�
A、水加熱到很高的溫度都難以分解
B、水結成冰體積膨脹，密度變小
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點遞增
D、乙醇能與水任意比例互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、CH4的摩爾質量是16g
B、物質的量是表示含有一定數目粒子集合體的物理量
C、從100mL0.1mol/L鹽酸中取出10mL，溶液密度不變
D、4.4gCO2含有0.1mol粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程屬于物理變化的是（　　）
A、鋼鐵生銹B、臭氧消毒
C、干冰升華D、食物腐敗

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產出口飼料級硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三大部分，其中生產工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成與溶解的pH如下：

試回答下列問題：
（1）堿式鋅錳電池工作時負極反應式為：
 
．
（2）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明
 
．
（3）寫出Zn（OH）2的電離方程式
 
．
（4）假設Zn2+沉淀完全時溶液中剩余Zn2+濃度為1×10-5mol/L，則此條件下Ksp[Zn（OH）2]=
 
（寫計算結果）．
（5）生產過程中的Mn2+離子可以用鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）定性檢出，其原理是在酸性介質中，Mn2+被氧化成MnO4-，NaBiO3被還原成Bi3+．
①若溶液中存在Mn2+，加入鉍酸鈉后可觀察到的現象是：
 
．
②反應的離子方程式為：
 
．
（6）50～55℃時向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3（難溶于水），反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1實驗目的
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和
 
探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②
③
④
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系如圖：

請在圖中畫出實驗②、④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為
 
．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為
 
．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
 
．
（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式
 
、
 
．
②AlCl3產品的純度為
 
．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫水制備無水AlCl3，實現這一步的方法是
 
．
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），工業(yè)上要測定碳元素的質量分數，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子篩具有均勻的微孔結構，分子篩篩分作用見圖．
由于分子篩真有吸附能力高，熱穩(wěn)定性強等其它吸附劑所沒有的優(yōu)點，使得分子篩獲得廣泛的應用．某種型號的分子篩的工業(yè)生產 流程可簡單表示如下：

在加NH3?H2O調節(jié)pH的過程中，若pH控制不當會有Al（OH）3生成，假設生產流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10%． 
（1）分子篩的孔道直徑為4
?
A
（1
?
A
=10-10m）稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩．要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65
?
A
）和異丁烷（分子直徑為5.6
?
A
）應該選用
 
型分子篩
（2）Al2（SO4）3溶液與Na2SiO3溶液反應生成膠體的離子方程式為
 

（3）該生產流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外，主要為
 
檢驗其中金屬陽離子的操作方法是
 

（4）加MH3?H2O調節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是
 

（5）該生產流程中所得分子篩的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質與C5H10O2以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（　　）
A、C5H12O3
B、C4H10
C、C6H10O4
D、C5H10O

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