【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:

NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

R-OH+HBrR-Br+H2O

可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答:

1)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,為了制得純凈的溴乙烷,可用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水CaCl2,然后進行的實驗操作是___(填字母)。

a.分液 b.蒸餾 c.萃取 d.過濾

2)溴乙烷的水溶性___乙醇(填大于等于小于),其原因是___

3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在___(填上層、下層不分層)。

4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,其目的是___(填字母)。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑

5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是:取少量溴乙烷,然后進行下列操作:①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液。下列操作順序合理的是___(填字母)。

a.①②③④ b.②③①④ c.④①③② d ①④②③

6)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于___。

【答案】b 小于 乙醇分子可與水分子形成氫鍵,溴乙烷分子不能與水分子形成氫鍵 下層 abc c 平衡向生成溴乙烷的方向移動(或反應②向右移動)

【解析】

本實驗以NaBr+H2SO4代替氫溴酸與醇反應,可提高濃度,但要設法減少HBr的揮發(fā)損失;從表中數(shù)據(jù)可知,溴乙烷和1-溴丁烷密度比水的大,另,它們是鹵代烴,難溶于水;溴乙烷的沸點比其它充分低得多有利于通過蒸餾或分餾進行分離。

1)溴乙烷中含有少量乙醇,用蒸餾水洗滌,分液后,可除去大部分乙醇,再加入無水CaCl2可吸收其中的水和剩余的乙醇,但會溶解少量CaCl2,為與溶和不溶的CaCl2及其它的雜質分離,之后的實驗操作應為蒸餾。答案為:b

2)乙醇由于含-OH,可與水分子形成氫鍵,從而與水互溶;而溴乙烷的C-HC-Br鍵極性不很強,更不能與水形成氫鍵,因而難溶于水。所以溴乙烷的水溶性小于乙醇。答案為:小于;乙醇分子可與水分子形成氫鍵,溴乙烷分子不能與水分子形成氫鍵

3)根據(jù)題給信息,1-溴丁烷的密度為1.2758gcm-3,比水的大,所以將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物溴乙烷在下層。答案為:下層

4)根據(jù)題給信息:濃硫酸是用于制取反應所需HBr,過濃會使生成的HBr大量揮發(fā)而損失,同時,醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚、Br-被濃硫酸氧化為Br2,所以制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋。答案為:abc

5)溴乙烷中的溴不能與AgNO3溶液反應,應使溴乙烷中的溴轉變成Br-再檢驗,故檢驗溴乙烷中含有的溴元素可采用的方法是:取少量溴乙烷,加入NaOH溶液并加熱,反應后冷卻,加入稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液。所以操作順序為:④①③②。答案為:c

6)根據(jù)勒夏特列原理,降低產(chǎn)物的濃度,平衡向正反應方向移動,有利于提高產(chǎn)率。所以在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動(或反應②向右移動)。答案為:平衡向生成溴乙烷的方向移動(或反應②向右移動)

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1)裝置 A 可用來制備 Cl2,裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_____,當合成肼的反應結束時關閉止水夾 K1,裝置 B 可以觀察到的實驗現(xiàn)象_____。

2)裝置 C 中長玻璃導管 b 與裝置 B 中的_____(填儀器名稱)的作用相同。

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4)當反應一段時間,關閉兩個止水夾,打開裝置 C 中分液漏斗的活塞,將溶液 全部滴入集氣瓶中,反應生成肼。反應的離子方程式為_____。 有同學說裝置 D 沒有什么作用,若去掉裝置 D,對實驗是否有影響?請說明理由:___________。

5)將足量的 Cl2 與含有 0.4mol NaOH 的水溶液反應,分液漏斗中液體全部滴入 C 中,并向 C 中通入標準狀況下的 13.44L NH3,從 C 中蒸餾分離得到 3.6g 液態(tài)肼, 則該實驗中肼的實驗產(chǎn)率為___。

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已知:A的質譜圖表明其相對分子質量為84,其核磁共振氫譜只有一種氫。E1、E2互為同分異構體。

1D1是否存在順反異構___(填)。

2)①至⑥的反應中,屬于加成反應的是___。

3C的化學名稱是___。

4)寫出A在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式___。

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6)寫出反應②的化學方程式___

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(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是 ____用離子方程式表示),此過程是_____填“吸收”或“放出”)能量的過程。

(2)在吸收過程中下列關于膠囊內溶液的說法正確的是 ___(填字母)。

a.吸收前溶液中c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

b.吸收過程中,體系中的含碳微粒只有CO32HCO3、H2CO3

c.當n(CO2)n(Na2CO3)=13時,溶液中c(CO32)<c(HCO3)

d.溶液中始終有c(Na)c(H)=2c(CO32)c(HCO3)c(OH)

(3)將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。

已知:C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g) H1=1323kJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2=483.6kJ·mol1

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(4)在體積為2L的恒容容器中發(fā)生反應:2CO2(g)6H2(g)=C2H4(g)4H2O(g)。當投料為1 mol CO2(g)3molH2 (g)時,測得溫度對CO2平衡轉化率的影響為曲線a,改變投料比測量后得到曲線b

①根據(jù)曲線a計算250℃時該反應的化學平衡常數(shù)K= ____代入數(shù)值列出計算式即可)。

b條件下投料比____(填“> <”或“=”)3,判斷依據(jù)是 __ 。

③下列說法正確的是 ___(填字母)。

A.平衡常數(shù)大。M>N>M1

B.其他條件不變,b條件時增加催化劑用量,則250℃時CO2的平衡轉化率可能達到M

C.當壓強、混合氣體的密度或不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態(tài)

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