Question

【題目】將一定質(zhì)量的KI和KCl固體混合物溶于水形成1000mL溶液，K+濃度為0.5mol·L-1，若向其中通入足量的Cl2，完全反應后將所得溶液蒸干，灼燒得到固體殘留物比原固體混合物質(zhì)量減少18.3g。

試計算：

（1）原固體混合物中KI的質(zhì)量？___

（2）固體殘留物中含有什么物質(zhì)？___其物質(zhì)的量是多少？___

Answer 1

【答案】33.2g KCl 0.5mol

【解析】

(1)若向KI和KCl固體混合物中通入足量的Cl2，KI與Cl2完全反應，生成KCl和I2，將所得溶液蒸干、灼燒，I2升華，得到固體殘留物為KCl，可利用差量法，求出KI的質(zhì)量；

(2)由上面分析可知，固體殘留物為KCl，按K+守恒，可確定其物質(zhì)的量。

若向KI和KCl固體混合物中通入足量的Cl2，KI與Cl2完全反應，生成KCl和I2，將所得溶液蒸干、灼燒，I2升華，得到固體殘留物為KCl，可利用差量法，求出KI的質(zhì)量。

設KI的質(zhì)量為x

2KI+Cl2=KCl+I2 m

2×166g 2×74.5g 2×91.5g

x 18.3g

x= 33.2g 答案為：33.2g；

(2)由上面分析可知，固體殘留物為KCl，按K+守恒，可確定其物質(zhì)的量。

n(KCl)=1L×0.5mol·L-1=0.5mol。答案為：KCl；0.5mol。