【題目】現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.

A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3

B元素形成的物質(zhì)種類繁多.其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E在該周期中未成對電子數(shù)最多

F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物

某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷

（1）畫出A基態(tài)原子的核外電子排布圖____________________。

（2）B基態(tài)原子的核外電子排布圖， 該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____________________________________。

（3）D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____________個方向，原子軌道呈____________形。

（4）寫出C原子的電子排布式 ____________；寫出E原子的電子簡化排布式____________。

（5）請寫出F元素價電子排布式________________________。

【答案】 洪特規(guī)則 3 啞鈴 1s22s22p3 [Ar]3d54s1 3d104s1

【解析】

A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3，電子排布式為1s22s22p1，即A為B元素；B元素形成的物質(zhì)種類繁多.其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，則B為C元素；C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子，價電子排布式為ns2np3，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，價電子排布式為3s23p3符合題意，即C為N元素、D為P元素；E在該周期中未成對電子數(shù)最多，則E為第四周期元素，第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子應(yīng)該是3d能級上容納5個電子、4s能級容納1個電子，其外圍電子排布式為3d54s1，則E為Cr元素；F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，即F為Cu元素。

（1）A為B元素，基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1，則核外電子排布圖為，故答案為：；

（2）B為C元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，由洪特規(guī)則可知，電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，則題給基態(tài)原子的核外電子排布圖違反了洪特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；

（3）D為P元素，基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，3p能級上電子能量最高，3p電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴或紡錘形，故答案為：啞鈴；

（4）C為N元素，N原子的電子排布式為1s22s22p3；E為Cr元素，Cr原子的電子簡化排布式為[Ar]3d54s1，故答案為：1s22s22p3；[Ar]3d54s1；

（5）F為Cu元素，Cu原子電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1，故答案為：電子排布式為3d104s1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴�，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______(填字母)。

A.減小壓強(qiáng) B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣�，F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測定知Q點時容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，則Q點H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

④N點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 溶液中的SO42－向銅極移動

B. 鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動

D. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在 t1 min 時達(dá)到平衡。

（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z 分別為 NH3、H2、N2，在此 t1 min 時間內(nèi)，用H2 表示該反應(yīng)的平均速率 v（H2）為_____。

（3）拆開 1mol 共價鍵所需吸收的能量如下表：

共價鍵

H－H

N≡N

N－H

吸收的能量/kJ

436

946

391

1mol N2 完全反應(yīng)為NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事實上，將 1molN2 和3molH2 放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計算值，原因是_________。

（4）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。

A 容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C 容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式,書寫正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應(yīng):

B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):

C.銅片插入硝酸汞溶液中:

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50％

B. 反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗,并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請回答下列問題:

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下實驗方案:

①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_____________________________________。

（3）該同學(xué)按（2）中所述實驗方案進(jìn)行了實驗,結(jié)果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。

（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

（5）一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實驗室中含的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應(yīng)加入少量___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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同步練習(xí)冊答案