12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（　�。�
A．無(wú)色試液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含Ca2+
B．無(wú)色試液加入KOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH4Cl
C．無(wú)色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液呈堿性
D．無(wú)色試液焰色反應(yīng)呈紫色，結(jié)論：試液是鉀鹽溶液

分析 A．鈣離子、鋇離子等都和碳酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀；
B．加熱條件下，氨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
C．石蕊試液變色范圍是5-8；
D．K元素的焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察．

解答 解：A．鈣離子、鋇離子等都和碳酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以無(wú)色試液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中可能含Ca2+或鋇離子或二者都有，故A錯(cuò)誤；
B．加熱條件下，氨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，無(wú)色試液加入KOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含銨鹽，故B錯(cuò)誤；
C．石蕊試液變色范圍是5-8，所以無(wú)色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液呈堿性，故C正確；
D．K元素的焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、酸堿指示劑、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：B中如果不加熱就不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于糖類的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．食醋C．淀粉D．花生油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Ⅰ．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，可以產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知�?.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?13.2kJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
Ⅱ．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ•mol-1
（1）△H2=（b-2a）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某溫度下時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=2，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為6mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%，CO的平衡濃度為2mol/L．
（3）將上述平衡體系溫度升高時(shí)，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度與CO2濃度的比值增大，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中FeO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有BC（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積               B．再通入CO2
C．升高溫度                     D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）（寫出離子方程式）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（寫出離子方程式）：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）：H++HCO3-=CO2↑+H2O
（4）少量CO2通入澄清石灰水中（寫出離子方程式）：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（　�。�
①Cu為陽(yáng)極，Zn為陰極   
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42-向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→導(dǎo)線→Zn ⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+．
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3-
B．無(wú)色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D．水電離的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH4的摩爾質(zhì)量為16
B．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
C．H2的氣體摩爾體積約為22.4L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量約1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為
t/s050010001500
C（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2
D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則再平衡時(shí)C（N2O5）＞5.00mol/L

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