9．50g質(zhì)量分數(shù)為19%的氧化鎂溶液中Cl-的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.01molB．0.1molC．0.02molD．0.2mol

分析 50g質(zhì)量分數(shù)為19%的氧化鎂溶液中含有氯化鎂的質(zhì)量為50g×19%=9.5g，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：50g質(zhì)量分數(shù)為19%的氧化鎂溶液中含有氯化鎂的質(zhì)量為50g×19%=9.5g，n（MgCl2）=$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，則Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)構(gòu)成為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　　）
A．H2，O3B．H2SO3，H2CO3C．SO2，NOD．Na2SO3，KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡時，B的物質(zhì)的量（�。ㄟx填一個編號）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是平衡時B為3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是$\frac{a}{2-a}$．
II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較乙（選填一個編號）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是因為本小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)
B．研究化學(xué)反應(yīng)進行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)反應(yīng)速率很高，是因為這類反應(yīng)不需要活化能來引發(fā)
D．大力發(fā)展火電以滿足工業(yè)發(fā)展對電力的需求，符合節(jié)能減排的要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的
B．向沸水中加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時即得到Fe（OH）3膠體
C．清晨，陽光透過樹葉間的縫隙可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，說明空氣是一種膠體
D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達爾效應(yīng)，屬于化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中有（　�。┚涫钦_的．
①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L
④標準狀況下，5.6LSO3含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑥標準狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解
⑦46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
⑧常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
⑨10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
⑩1mola2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．3句B．4句C．5句D．6句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接a b接e d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B裝置的作用是干燥氯氣；A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變藍色，
（5）漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol．一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△S＞0
B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動

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