Question

17．Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是（　�。�

• A． Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
• B． 用水作電解質(zhì)溶液
• C． 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li₂S+Fe
• D． 充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li₂S+Fe-2e^-═2Li⁺+FeS

Answer 1

分析 Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e^-═Li⁺，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS═Li₂S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式是2Li⁺+2e^-═2Li．

解答 解：A、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負(fù)極材料，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、Li和水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能是電解質(zhì)的水溶液，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)正極反應(yīng)2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li-2e^-═2Li⁺相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li₂S+Fe，故C正確；
D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li⁺+2e^-═2Li，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)．