7．圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)（技遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，下列敘述不正確的是（　�。�
A．①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol
B．①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1：l形成化合物
C．②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)
D．單核簡(jiǎn)單離子半徑大小為：②＜③

分析 ①的常見(jiàn)最高化合價(jià)為+5價(jià)，②的常見(jiàn)最高化合價(jià)為0價(jià)，③的常見(jiàn)最高化合價(jià)為+3價(jià)，三種元素均為短周期元素，則①為N元素，②為O元素，③為Al元素；據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律解答．

解答 解：①的常見(jiàn)最高化合價(jià)為+5價(jià)，②的常見(jiàn)最高化合價(jià)為0價(jià)，③的常見(jiàn)最高化合價(jià)為+3價(jià)，三種元素均為短周期元素，則①為N元素，②為O元素，③為Al元素；
A．①、②形成的化合物N2O的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故A正確；
B．①、③可以形成化合物AlN，原子個(gè)數(shù)比1：l，故B正確；
C．②、③形成的化合物Al2O3，氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)是兩性物質(zhì)，故C正確；
D．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則單核簡(jiǎn)單離子半徑大小為：O2-＞Al3+，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是（　�。�
A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
B．用水作電解質(zhì)溶液
C．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①③是加成反應(yīng)B．反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
C．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)D．反應(yīng)④是消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質(zhì)沒(méi)有漂白作用的是（　�。�
A．H2O2B．新制氯水C．CaCl2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為l×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×l0-3）=3．如圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B．H2CO3電離平衡常數(shù)Kal≈10-6
C．pH=7時(shí)，溶液中存在關(guān)系（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．非血紅素鐵是食物中鐵存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物．
（1）Fe基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為CO2、N2O、CS2、COS （填化學(xué)式）．
（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是sp3； 1mol 乙酸分子中含有σ的鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023或7NA．
（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe（CN）6]），寫出該變化的化學(xué)方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生黑色沉淀
B．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化，檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)淀粉是否水解
D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸餾，提純油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）在第二周期中，不成對(duì)電子數(shù)最多的元素是氮或N，不成對(duì)電子數(shù)與該周期序數(shù)相等的元素有2種．
（2）鍵角：BF3＞NF3（填“＞”、“=”或“＜”，下同），酸性：H2SeO4＞H2SeO3．
（3）CO結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)，請(qǐng)據(jù)此回答．
①硅與氧不能形成類似CO結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定的SiO分子，其原因硅原子半徑遠(yuǎn)大于氧，硅的價(jià)層軌道與氧的價(jià)層軌道重疊程度小，難形成穩(wěn)定的π鍵．
②H3BO3水溶液的酸性（H+）是來(lái)源于水的電離，則含硼離子的結(jié)構(gòu)式．
（4）金屬銀（Ag）的晶胞為面心立方，配位數(shù)為12，已知其晶體密度為ρg•cm-3，晶胞棱長(zhǎng)為a cm，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問(wèn)題．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/178/471311b1.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲驗(yàn)證HCl氣體易溶于水
B．用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性
C．用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D．用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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