A. | HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì) | |
B. | BaO2是離子化合物,但含有非極性共價(jià)鍵,晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)相等. | |
C. | HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物 | |
D. | 電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) |
分析 A.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,為強(qiáng)電解質(zhì);
B.BaO2由離子構(gòu)成,陰離子為過(guò)氧根離子;
C.溶液導(dǎo)電與離子有關(guān),但不能判斷化合物的類(lèi)別;
D.電解NaCl溶液,發(fā)生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,該反應(yīng)中生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子.
解答 解:A.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)應(yīng)的HClO為弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.BaO2由離子構(gòu)成,陰離子為過(guò)氧根離子,為離子化合物,且含O-O非極性鍵,晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1,故B正確;
C.溶液導(dǎo)電與離子有關(guān),但不能判斷化合物的類(lèi)別,而HCl為共價(jià)化合物、NaCl是離子化合物,故C錯(cuò)誤;
D.電解NaCl溶液,發(fā)生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,該反應(yīng)中生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子,得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(H2)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及電解質(zhì)判斷、離子化合物、電解等,注重高頻考點(diǎn)的考查,把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)分類(lèi)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
粒子 | 操作 | 現(xiàn)象 | 現(xiàn)象 | |
a | H+ | |||
b | Cl- | |||
c | Cl2 | |||
d | HClO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 12△H3+5△H2-2△H1 | B. | 2△H1-5△H2-12△H3 | C. | 12△H3-5△H2-2△H1 | D. | △H1-5△H2-12△H3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 只有①③ | B. | 只有②③ | C. | ①②③④ | D. | 只有③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲溶液中含有HCO3- | B. | 乙溶液中含有SO42- | ||
C. | 丙溶液中含有Mg2+ | D. | 丁溶液中含有NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①④⑤⑥ | B. | ②③④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ①②⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+) | |
B. | 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH的別為a和a+1,則c1=10c2 | |
C. | 常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色 | |
D. | 向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-):c(NH3•H2O)減小 |
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