1.有4.8g CuO、Fe2O3組成的混合物與充足的CO于加熱條件下充分反應(yīng),得到m g固體,反應(yīng)后全部氣體用0.6mol•L-1 Ba(OH)2溶液100mL處理,有白色沉淀生成,又知反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為3.52g.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.將得到的m g固體放到氧氣中充分灼燒后,固體質(zhì)量變?yōu)?.8 g
B.生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收,Ba2+沉淀完全
C.Ba(OH)2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba(HCO32,且物質(zhì)的量的比為2:1
D.原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2:1

分析 CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)生成Cu、Fe單質(zhì)及CO2,反應(yīng)后生成3.52g氣體為二氧化碳,物質(zhì)的量為:$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.08mol,金屬氧化物中的氧元素的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相等,則原混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.8mol,設(shè)混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+3y=0.8mol、80x+160y=4.8,聯(lián)立解得:x=0.02、y=0.02,故原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的都為0.02mol;
CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng);
n[Ba(OH)2]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol,故n(CO2):n[Ba(OH)2]=0.08mol:0.06mol=4:3,介于1:1與2:1之間,故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇;設(shè)出碳酸鋇與碳酸氫鋇物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)鋇離子守恒、碳元素守恒列方程計算,據(jù)此進行解答.

解答 解:CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)生成Cu、Fe單質(zhì)及CO2,反應(yīng)后生成3.52g氣體為二氧化碳,物質(zhì)的量為:$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.08mol,金屬氧化物中的氧元素的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相等,則原混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.8mol,設(shè)混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+3y=0.8mol、80x+160y=4.8,聯(lián)立解得:x=0.02、y=0.02,故原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的都為0.02mol,
A.將得到的m g固體放到氧氣中充分灼燒后得到的產(chǎn)物為CuO、Fe3O4,所得固體的質(zhì)量增大,故A錯誤;
B.n[Ba(OH)2]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol,故n(CO2):n[Ba(OH)2]=0.08mol:0.06mol=4:3,介于1:1與2:1之間,故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇,故B錯誤;
C.根據(jù)B可知,氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋇和碳酸氫鋇的混合物,碳酸鋇與碳酸氫鋇物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)鋇離子守恒、碳元素守恒可得:a+2b=0.08、a+b=0.06,解得:a=0.04、b=0.02,則生成碳酸鋇與碳酸氫鋇的物質(zhì)的量之比為0.04mol:0.02mol=2:1,故C正確;
D.原混合物中CuO、Fe2O3的質(zhì)量之比為80g/mol×0.02mol:160g/mol×0.02mol=1:2,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算,題目難度中等,明確反應(yīng)反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵,利用守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.草藥莪術(shù)根莖中含有一種色素,它的結(jié)構(gòu)簡式為,用它制成的試紙可以檢驗溶液的酸堿性.能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2水溶液或H2的最大用量分別是(  )
A.3mol  3molB.3mol  5molC.6 mol  10 molD.6 mol  8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.下列物質(zhì):①O2  ②CH3OH  ③CH3CH2CH2OH、躉3 ⑤CHCl3、轈H3OCH2CH3、612C ⑧CH3CH(OH)CH3、613C、馊燃淄椋
其中屬于同系物的有②③或②⑧(填序號,下同),互為同分異構(gòu)體的有③⑥⑧,互為同素異形體的有①④,屬于同位素的有⑦⑨屬于同一物質(zhì)的有⑤⑩_

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相對位置關(guān)系如表所示:
YV
XW
V的最簡單氫化物為甲,W的最簡單氫化物為乙,甲、乙混合時有白煙生成.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:X>W(wǎng)>V>Y
B.Y的最高價氧化物的電子式為
C.X的最高價氧化物能與V、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
D.甲、乙混合時所生成的物質(zhì)為離子化合物,既含有離子鍵又含有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.A、B、C和D是同一周期的四種元素,A、B、C的原子序數(shù)依次相差1;A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑,能與水直接發(fā)生反應(yīng).B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng).B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物.根據(jù)以上事實回答:
(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)C在周期表中的位置:第三周期ⅢA族
(3)BD2含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵
(4)A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化能用右圖表示的是( 。
A.生石灰和水的反應(yīng)B.木炭在氧氣中燃燒
C.石灰石在高溫下的分解反應(yīng)D.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素,有關(guān)位置及信息如下:A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中;F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕.請回答下列問題:
EAB
CD
(1)G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族.
(2)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)同溫同壓下,將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中,若a=b,則所得溶液的pH<7(填“>“或“<”或“=”),若所得溶液的pH=7,則a>b(填“>“或“<”或“=”)
(4)寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(5)已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示:請寫出一定條件下EB2(g)與E(s)反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol.

(6)若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會慢慢變?yōu)樗{色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理,所設(shè)計的原電池如圖2所示,其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是( 。
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有Cl2
B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2
C將某氣體通過灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2
D將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸試紙變藍色該氣體中一定含有NH3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是( 。
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D.1 mol KClO3參加反應(yīng),有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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