4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．某溫度下，1L pH=8的純水中含OH-為10 -6mol
B．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少值與陰極質(zhì)量的增加值一定相等
C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$的值減小

分析 A．純水中水電離的氫離子、氫氧根離子的濃度相等；
B．由于粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，則兩極質(zhì)量不會(huì)不一定相等；
C．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越��；
D．稀釋過程中醋酸、氫離子的濃度逐漸減小，水的離子積不變，則氫氧根離子的濃度逐漸增大．

解答 解：A．某溫度下，pH=8的純水中含含有的氫離子濃度為：c（H+）=10-8mol/L，該純水中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，都是10-8mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．由于粗銅中含有較活潑的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)Fe、Zn優(yōu)先放電，則電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少值與陰極質(zhì)量的增加值不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以通過氨氣的產(chǎn)率，但是氨的生成速率會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中醋酸、氫離子的濃度逐漸減小，由于水的離子積不變，則此時(shí)過程中氫氧根離子的濃度逐漸增大，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$的值會(huì)逐漸減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響及粗銅冶煉，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握粗銅的冶煉冶煉，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．氨在國防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
①過程Ⅰ中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示
反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol．
②CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是b．（選填字母）．
a．高溫、高壓  b．高溫、低壓  c．低溫、低壓  d．低溫、高壓
③如表是過程Ⅱ中，反應(yīng)物的量相同時(shí)，不同條件下平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)
15.2MPa20.3MPa30.4MPa
400℃32.8%38.8%48.2%
450℃22.4%27.5%35.9%
500℃14.9%18.8%25.8
Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)并且是體系壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．
Ⅱ．恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n （N2）=0.1mol，
n （H2）=0.3mol．圖2圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是ab．（選填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．斯坦福大學(xué)華人化學(xué)家戴宏杰率領(lǐng)的團(tuán)隊(duì)研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，該電池負(fù)極應(yīng)連接外接電源的負(fù)極
B．放電時(shí)，電子從鋁流出經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達(dá)石墨電極
C．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4
D．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如所示：

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯；
（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請(qǐng)用A、不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．用化學(xué)方程式表示合成路線；
（5）OPA的化學(xué)名稱是鄰苯二甲醛，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（提示
2$\underset{\stackrel{①濃KOH、△}{→}}{②{H}^{+}}$+）
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．請(qǐng)回答：
（1）Na2O2的電子式．
（2）工業(yè)上用氫氣在高溫下與四氯化硅反應(yīng)提純粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐漸消失，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（4）配平以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．H2O2是一種常用綠色氧化劑，工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示，初始溶液為氫氧化鈉溶液：下列說法正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極
B．通入空氣的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+═H2O2
C．電解一段時(shí)間后，左側(cè)溶液pH降低
D．若生成17g雙氧水，則有1molH+從左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與人們的生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水的殺菌消毒B．氧化鐵可用于紅色油漆和涂料
C．油脂可用于在堿性溶液制取肥皂D．含氮、磷的污水可用于給土壤施肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．火藥是中國古代四大發(fā)明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均勻混合而成，點(diǎn)燃后可能發(fā)生的反應(yīng)：S+2KNO3+3C═N2↑+3CO2↑+X（已配平），則物質(zhì)X是（　�。�
A．K2SB．SO2C．H2SD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
①Ni（S）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）4（g）+Q
②Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$ Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni（CO4）的產(chǎn)率，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、從反應(yīng)體系中移走Ni（CO）4（g）．
（2）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)bc．
a．平衡常數(shù)K增大                   b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小                     d．v逆[Ni（CO）4]增大．

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