19．下列關(guān)于乙烯的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑B．乙烯的比例模型可表示為   
C．可作香蕉等水果的催熟劑D．燃燒時(shí)火焰明亮，同時(shí)產(chǎn)生黑煙

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，性質(zhì)叫乙烷活潑，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，為平面形分子，可用作水果的催熟劑，以此解答該題．

解答 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，易斷裂，性質(zhì)比乙烷活潑，易發(fā)生加成、氧化等反應(yīng)，故A正確；
B．乙烯的比例模型應(yīng)為，鍵角為120°，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯具有催熟作用，可用作水果的催熟劑，故C正確；
D．乙烯含碳量較高，燃燒時(shí)火焰明亮，同時(shí)產(chǎn)生黑煙，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
用含a、b的代數(shù)式表示反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．
②30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd�。ㄌ钸x項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時(shí)消耗nmolCO2（g）
b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（NO）=1.25mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫及其化合物在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要的作用．
（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為2CaO（s）+2SO2（s）+O2（g）?2CaSO4（s）
向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO，并通入2mol SO2和lmol O2發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)CaSO4為l.8mol．0〜2min內(nèi)，用SO2表示的該反應(yīng)的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）；其他條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)Kal=1×10-2，Ka2=6×10-8，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=1×10-12．判斷NaHSO3溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡(jiǎn)要文字?jǐn)⑹鲈蚴荋SO3-電離大于水解．
（3）Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2．當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電時(shí)的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（4）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0

如上圖所示，上述反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），-段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖表示水中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．XZ線上任意點(diǎn)均呈中性，pH=7
B．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）•c（OH-）=Kw
C．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）＜c（OH-）
D．圖中T1＜T2

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14．關(guān)于分枝酸（如圖）的說法正確的是（　�。�
A．含有5種官能團(tuán)
B．分子式為C9H9O6
C．可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
D．核磁共振氫譜具有6個(gè)峰

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4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
B．海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等
C．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理
D．水泥廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）用作橡膠工業(yè)的硫化劑S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，①試寫出S2Cl2的電子式．
②S2Cl2易發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，同時(shí)生成淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（2）用作氧化劑的過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]屬于離子化合物，易溶于水，其可由（NH4）2SO4為原料制備．
①若硫酸銨溶液的濃度為250g/L，其物質(zhì)的量濃度是1.89moI/L．
②（NH4）2S2O8在Ag+的催化作用下能將Mn2+氧化成MnO4-，其反應(yīng)的離子方程式為 2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+SO42-+16H+．
（3）Na2S2O4在空氣分析中常用來吸收氧氣，當(dāng)吸收氧氣、水蒸氣后發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則產(chǎn)物為NaHSO4 和NaHSO3（填化學(xué)式）．
（4）氫氣是一種綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（其中a、b均為碳棒，c、d均為銅電極）．
d電極的電極反應(yīng)式是①Cu-2e-=Cu2+
a電極的電極反應(yīng)式是②O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）的敘述，正確的是（　�。�
A．裝置①可用于模擬侯氏制堿法制取碳酸氫鈉
B．裝置②可用于制備少量NH3
C．裝置③可用于準(zhǔn)確取一定體積酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液
D．裝置④常用于分離互不相溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．將銅絲插入濃硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓

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