19．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線（省略部分產(chǎn)物）：

已知：
（R、R′表示烴基）
（1）A中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基（填官能團(tuán)名稱(chēng)）．
（2）B與D的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為．
（4）C分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰；同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有10種．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)  ③遇FeCl3溶液顯紫色
F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，則1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol
（5）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請(qǐng)你以苯酚及2-丙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成G：的路線．．

分析 被酸性高錳酸鉀氧化生成C為，C中羧基上的羥基被氯原子取代生成D為，由聚芳酯E的結(jié)構(gòu)可知B為，逆推可知A為．
（5）結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中乙酰丙酸與苯酚轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)，可知2-丙醇氧化生成，丙酮與苯酚反應(yīng)得到．

解答 解：被酸性高錳酸鉀氧化生成C為，C中羧基上的羥基被氯原子取代生成D為，由聚芳酯E的結(jié)構(gòu)可知B為，逆推可知A為．
（1）A為，含有的官能團(tuán)是：羧基、羥基，故答案為：羧基、羥基；
（2）B與D的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：縮聚反應(yīng)；；
（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基，③遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，則取代基為-OH、-COOH、-CHO，當(dāng)-OH、-COOH處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-COOH處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-COOH處于對(duì)位時(shí)，-CHO有2種位置，共有10種，
F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，則F為含有2個(gè)-OOCH，水解得到2mol羧基、2mol酚羥基，則1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol，
故答案為：4；10；4mol；
（5）結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中乙酰丙酸與苯酚轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)，可知2-丙醇氧化生成，丙酮與苯酚反應(yīng)得到，合成路線流程圖為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，注意根據(jù)反應(yīng)條件及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)采取正、逆推法相結(jié)合推斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向恒容密閉容器中投入一定量W氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：4W（g）?Q（g）+xM（g），在一定條件下反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，再投入1 mol W（g）在相同條件下達(dá)到第二次平衡．下列有關(guān)W轉(zhuǎn)化率的推斷正確的是（　�。�
A．若x=4，則W的轉(zhuǎn)化率增大B．若x=3，則W的轉(zhuǎn)化率不變
C．若W的轉(zhuǎn)化率增大，則x一定等于1D．缺條件，無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中研究+2和+3價(jià)鐵的硝酸鹽的化學(xué)性質(zhì)．
（1）他們測(cè)硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同學(xué)欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱(chēng)量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝
酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時(shí)間，溶液最終呈黃色．
（已知：Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+）
①液面上方紅棕色氣體是NO2
②經(jīng)檢驗(yàn)黃色溶液中有Fe3+．檢驗(yàn)Fe3+的操作是取少量黃色溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，使c（Fe2+）降低，F(xiàn)e2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移動(dòng)，當(dāng)Fe2+被完全氧化為Fe3+時(shí)，溶液由深棕色變?yōu)辄S色
（3）甲同學(xué)繼續(xù)用所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
操作步驟及現(xiàn)象
i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無(wú)明顯變化
ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣�，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\綠色
①步驟i溶液中反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲認(rèn)為由步驟i的現(xiàn)象得出SO2與NO3-發(fā)生了反應(yīng)，沒(méi)有與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)判斷甲的結(jié)論是否正確并說(shuō)明原因：正確．溶液上方產(chǎn)生紅棕色的氣體，說(shuō)明NO3-被還原，溶液沒(méi)有深棕色出現(xiàn)，說(shuō)明Fe2+沒(méi)有被氧化為Fe3+
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是SO2的還原性比Fe2+的強(qiáng)等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列常見(jiàn)無(wú)機(jī)物用途的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)　　　　現(xiàn)象或事實(shí)　　　　解釋
ANa可用于與TiCl4反應(yīng)得3D打印飛機(jī)鈦構(gòu)件所需的原料Ti粉Na具有強(qiáng)還原性
　　B明礬可用作凈水明礬能殺菌消毒
　　C　　SO2可用于漂白紙漿　　SO2具有強(qiáng)氧化性
　　D　　SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維　　SiO2具有導(dǎo)電性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，
有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)		有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；試解釋其原因同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素2p軌道容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2，B元素的最高價(jià)氧化物分子VSEPR模型為平面三角形，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為直線型．
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），其原因是晶體類(lèi)型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液；后一現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為：
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了洪特規(guī)則．
（6）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為12，C晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫(xiě)表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
C．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
D．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑
C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)與溴水混合振蕩，溶液分層且上層有色、下層無(wú)色的是（　　）
A．乙烯B．甲苯C．硝基苯D．甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖①是某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的研究銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v（NO）]的實(shí)驗(yàn)裝置圖．試回答下列問(wèn)題：
（1）銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）測(cè)定銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v（NO）]，本實(shí)驗(yàn)需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：NO的體積、反應(yīng)時(shí)間．
（3）實(shí)驗(yàn)前怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗蓋b和活塞a，從U形管長(zhǎng)管處置水至管長(zhǎng)管中液面高于短管中液面，過(guò)一會(huì)，若液面差保持不變，則裝置氣密性良好．
（4）為保證實(shí)驗(yàn)的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你認(rèn)為應(yīng)怎樣進(jìn)行為好？打開(kāi)分液漏斗蓋b和活塞a，從U形管右端注入稀硝酸至排盡左端空氣，關(guān)閉活塞a后將彎曲的銅絲迅速伸入溶液并開(kāi)始記錄時(shí)間．
（5）該興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系圖如圖②所示．則：
①a→b，v（NO）變化的主要原因是：銅和稀硝酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快．
②b→c，v（NO）變化的主要原因是：反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，體系與環(huán)境的溫差大，散熱加快，體系溫度變化不大甚至有所下降，c（HNO3）降低，反應(yīng)速率降低．

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