9．向恒容密閉容器中投入一定量W氣體，發(fā)生如下反應：4W（g）?Q（g）+xM（g），在一定條件下反應達到了平衡狀態(tài)，再投入1 mol W（g）在相同條件下達到第二次平衡．下列有關W轉(zhuǎn)化率的推斷正確的是（　�。�
A．若x=4，則W的轉(zhuǎn)化率增大B．若x=3，則W的轉(zhuǎn)化率不變
C．若W的轉(zhuǎn)化率增大，則x一定等于1D．缺條件，無法判斷

分析 再投入1 mol W（g）在相同條件下達到第二次平衡，相當于在第一次的基礎上增大壓強，然后綜合考慮平衡的移動以及轉(zhuǎn)化率的變化，由此分析解答．

解答 解：A、若x=4，增大壓強平衡平衡逆向移動，所以W的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、若x=3，兩邊的計量數(shù)相等，所以增大壓強平衡不移動，則W的轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；
C、若W的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，所以4＞1+x，所以x＜3的正整數(shù)，所以x可能為1、2、3，故C錯誤；
D、由A、B、C可知，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了外界條件對化學平衡的影響，難度不大，對于反應物和生成物是單一物質(zhì)，改變單一物質(zhì)的量，應結合題意，應考慮是壓強的改變?yōu)橹鳎?/p>

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）?H=+133.6kJ/mol．該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=c2（NH3）•c（CO2）．關于該反應的下列說法正確的是a（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣．
已知：圖1
結合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖2所示
則a點的正反應速率v正（CO2）＞b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是0.75．
（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：b＞c＞a
B．常溫下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．常溫下，pH=2的鹽酸和醋酸溶液慢慢，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH分別為a和b，則a＞b （填“＞”“=”或“＜”，下同）； 將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關系是：c（NH4+）＞c（Cl-）；將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產(chǎn)和生活緊密相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈能混合使用，不會發(fā)生中毒事故
C．可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
D．硅膠可用作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．實驗過程中可用pH試紙測定溶液的pH
B．a點的溶液中：C（H+）=c（Cl-）+c（HCl0）+c（OH-）
C．c 點所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）
D．由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加
KSCN溶液		溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3•H2O能大
量共存
D向10mL 0.1mol•L-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入
2mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液		開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列說法中正確的是（　　）
A．地溝油不宜食用，可分餾提取汽油
B．二氧化硅具有很好的導電性，可用于制取光導纖維
C．盛有甲醇的試劑瓶上，應貼上警示標簽
D．鈣、鋇、鐵、鉑等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域應用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線（省略部分產(chǎn)物）：

已知：
（R、R′表示烴基）
（1）A中含有的官能團是羧基、羥基（填官能團名稱）．
（2）B與D的反應類型為縮聚反應，B的結構簡式為
（3）C生成D的反應化學方程式為．
（4）C分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰；同時符合下列要求的C的同分異構體有10種．①能發(fā)生銀鏡反應  ②能與NaHCO3溶液反應  ③遇FeCl3溶液顯紫色
F與C屬于官能團異構的同分異構體，且只含一種官能團，則1mol F與足量NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol
（5）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2-丙醇為原料（無機試劑任選），設計合成G：的路線．．

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