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【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結構如圖所示,下列有關說法正確的是（ ）

A.阿托酸的分子式為C9H6O2

B.阿托酸分子中所有原子可能處于同一平面

C.在一定條件下，1mol阿托酸最多能和5molH2發(fā)生反應

D.阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解反應

【答案】B

【解析】

阿托酸的結構簡式為：，它含有碳碳雙鍵和羧基雙官能團，含有一個苯基，所以它應具有烯、羧酸、苯的某些性質。

A. 阿托酸的分子式為C9H8O2，錯誤；

B. 苯環(huán)、雙鍵均是平面形結構，阿托酸分子中所有原子可能處于同一平面，正確；

C. 在一定條件下，1mol阿托酸最多能和4molH2發(fā)生反應，錯誤；

D. 阿托酸能發(fā)生取代、加成反應，但不能發(fā)生水解反應，錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2 L恒容密閉容器中加入2 mol X、1 mol Y。發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。經60 s達平衡，此時Y的物質的量為0.2 mol。下列說法錯誤的是(　　)

A.0～60 s內，用Z表示的化學反應速率為1.2 mol·L－1·min－1

B.若再充入1 mol Z，重新達到平衡時，X的體積分數(shù)不變，則Y為氣態(tài)

C.達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D.若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應來說，以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是

A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2 觸摸試管情況 觀察結果 反應完成所需的時間

粉末狀 很燙 劇烈反應，帶火星的木條復燃 3.5min

塊狀 微熱 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式： ．

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關．

（3）某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：

[方案一]

[實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是___。

[實驗步驟]

(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為4.0molL-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥___mL。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[方案二]

[實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。

[實驗步驟]

(1)同學們擬選用如圖1實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接___接___接___(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是___。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL，則產生氫氣的體積為___mL。

③若需確定產生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A.有氧氣參與的反應都是放熱反應

B.熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質的變化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1

D.放熱反應理論上都可以設計為原電池，將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA

B.常溫常壓下，由32gO2與O3組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

C.36.0gCaO2與足量水完全反應，轉移的電子數(shù)為NA

D.1molCH4與1molCl2混合，充分反應后，生成氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻化合物及鉻合金用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Cr原子價電子排布式為___；第三電離能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___。

⑵Cr-Ni-Si是具有八邊形相的準晶體，準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

⑶已知反應：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。

①根據(jù)價層電子對互斥理論，SO2、CO2、H2O的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)目依次為___、___、___。

②寫出一種與SCN-互為等電子體的分子：___(填化學式)。

③KSCN可制備配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，該配合物中鉻元素的化合價為___，兩個配體NH3、SCN-中，中心原子雜化類型依次為___、___。

⑷一種具有螢石結構的CrO2的晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。則兩個氧原子間的距離為___pm，Cr-O鍵的鍵長為___pm；設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為___g·cm-3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中（如圖所示）

(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應方程式______________；

(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。

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