【題目】在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）

(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；

(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。

【答案】鋅 失去 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 銅 鋅 銅片表面有氣泡產(chǎn)生

【解析】

鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，陽離子從負(fù)極移向正極，以此解答。

(1)Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn為原電池的負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；

(2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，會看到正極Cu片上不斷產(chǎn)生氣泡。電子從負(fù)極流向正極，陽離子從負(fù)極移向正極，由于電流方向為正電荷移動方向，所以電流從正極Cu經(jīng)外電路流向負(fù)極Zn。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.阿托酸的分子式為C9H6O2

B.阿托酸分子中所有原子可能處于同一平面

C.在一定條件下，1mol阿托酸最多能和5molH2發(fā)生反應(yīng)

D.阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. MOH是強電解質(zhì) B. b點對應(yīng)的鹽不水解

C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為______________________________

（2）Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為______________________________

（3）該電池放電時電子從______電極經(jīng)過外電路流到_____電極（填“Ptl”、“Pt2”）。

（4）相同條件下，放電過程中消耗的和的體積比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)NH3 的電子式是______。

(2)NH4NO3 溶液中的離子濃度由大到小順序是_____。

(3)①已知：SO2 生成 SO3 總反應(yīng)方程式是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。此反應(yīng)可通過如下兩步完成：2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g)，寫出第二步的化學(xué)方程式______。

②一定溫度下，向 2 L 恒容密閉容器中充入 NO2 和 SO2 各 1 mol，5min 達(dá)到平衡，此時容器中 NO2 和

NO 的濃度之比為 1∶3，則 NO2 的平衡轉(zhuǎn)化率是_____。

(4)利用NaClO2/H2O2 酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。

①制備少量NaClO2，其裝置如下圖所示：

裝置 I 控制溫度在 35~55℃，通入 SO2 將 NaClO3 還原為 ClO2(沸點：11℃)，反應(yīng)的離子方程式是_____，裝置 Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2，此反應(yīng)中作為氧化劑的是___，反應(yīng)后裝置Ⅲ中溶液中陰離子除了 、、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_____。

②用制得的NaClO2/H2O2 酸性復(fù)合吸收劑同時對 NO、SO2 進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對脫硫脫硝的影響如下圖所示：

從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳條件是 ______。圖 b 中SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大，而NO 的去除率在 pH>5.5 時反而減小，請解釋 NO 去除率減小的可能原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.用化學(xué)平衡移動原理的知識可以解釋用排飽和食鹽水收集Cl2的原因

B.工業(yè)上合成氨，平衡時將氨氣液化分離，平衡向右移動，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.在硫酸工業(yè)中，三氧化硫的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，以增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

D.汽車尾氣中的NO和CO緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，最符合實際的措施是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3O4又稱為磁性氧化鐵，常用來制造錄音磁帶和電訊器材。其Fe(II)和Fe(III)的比值是評判磁粉質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標(biāo)，測定方法如下(雜質(zhì)不含干擾測定)：

I．準(zhǔn)確稱量mg磁粉樣品溶于過量稀硫酸，配制成250.00mL溶液；

II．取25.00mL上述溶液，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V1mL；

III．另取I溶液25.00mL，加入30％過氧化氫溶液，微熱至無氣泡后冷卻至室溫；

IV．向Ⅲ所得溶液中加入過量KI，密閉反應(yīng)30min；

V．用0.3000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6，Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液顏色均為無色

(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____________和______________。

(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(3)Ⅲ中加過氧化氫溶液時一定要過量，理由是______________。

(4)V 中滴定至終點的現(xiàn)象是_______________。

(5)磁粉中 Fe(II)和Fe(III)的物質(zhì)的量之比為___________(寫出計算式即可)。

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