【題目】鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：

[方案一]

[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥___mL。

(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

[方案二]

[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

(1)同學(xué)們擬選用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接___接___接___(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是___。

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 97 偏高 E D G 保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差 V1-V2 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)

【解析】

方案一：(1)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小時(shí)，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實(shí)際需要?dú)溲趸c溶液的體積應(yīng)大于或等于最大值，據(jù)此計(jì)算；

方案二：(1)裝置A中合金與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，可以用排水法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，增大壓強(qiáng)將水排出，根據(jù)量筒中水的體積計(jì)算生成氫氣的體積，為防止液體飛濺，量筒中導(dǎo)管需要伸入量筒底部。

方案一：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(1)含鎂為3%時(shí)，金屬鋁的含量最高，此時(shí)消耗的NaOH溶液體積最大，10.8g合金中鋁的質(zhì)量為，10.8g×(1-3%)=(10.8g×97%)g，NaOH溶液的濃度為4.0mol/L，則根據(jù)方程式可知其體積V==0.097L=97mL，故V(NaOH溶液)≥97mL，

(2)過(guò)濾得到的固體為鎂，鎂上會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測(cè)定的鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；

方案二：(1)根據(jù)分析可知最簡(jiǎn)易的裝置連接順序?yàn)椋?/span>(A)接(E)、(D)接(G)；

(2)①裝置中導(dǎo)管a可以保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；

②滴定管的零刻度在上方，兩次的體積之差為測(cè)定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面讀數(shù)減小，所以測(cè)定氫氣的體積為V1-V2；

③由于氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若要確定氣體的物質(zhì)的量，必須知道實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：+H+=CO2↑+H2O

C. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是 （　 　）

A.NH3(g) +O2(g) = NO(g) +H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1

C.CO(g) +O2(g) = CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l) +O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：

時(shí)間（min）

0

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

0

50

120

232

290

310

(1)2~3min段的反應(yīng)速率比1~2min段的反應(yīng)速率__________(填“塊”或“慢”)，原因是______；

(2)求2～3min段以HCl的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）____________；

(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）____________。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.阿托酸的分子式為C9H6O2

B.阿托酸分子中所有原子可能處于同一平面

C.在一定條件下，1mol阿托酸最多能和5molH2發(fā)生反應(yīng)

D.阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A.①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

B.其他條件不變，可用鹽酸替代稀硫酸

C.一段時(shí)間后，②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D.該實(shí)驗(yàn)證明酸性：硫酸>硅酸>碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaS在環(huán)境保護(hù)、制備電致發(fā)光材料等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)制取CaS的反應(yīng)如下：

反應(yīng)(I)：CaSO4(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO2(g) △H1

反應(yīng)(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g) △H2=＋165kJ·mol-1

①若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)(I)，達(dá)到平衡時(shí)向容器中通入少量CO2，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

②已知下列熱化學(xué)方程式：.

i：S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g) △H=＋240.4kJ·mol-1

ii：2SO2(g)＋4CO(g)=S2(g)＋4CO2(g) △H=＋16.0kJ·mol-1

iii：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol-1

則反應(yīng)(I)的△H1=___kJ·mol-1。

③反應(yīng)(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反應(yīng)(II)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.v(H2O)正=v(CO2)正

B.容器中氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

C.容器中同時(shí)存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂H-S鍵與斷裂C=O鍵數(shù)目相等

(2)CaS能被許多物質(zhì)氧化，有關(guān)反應(yīng)的lgKp與溫度關(guān)系如圖(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；圖中數(shù)據(jù)由壓強(qiáng)單位為kPa得出)。

①屬于吸熱反應(yīng)的是___ (填“a”“b”或“c”)。

②相同溫度下，反應(yīng)a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之間滿足的關(guān)系是lgKp(c)=___。

③反應(yīng)c在Q點(diǎn)時(shí)：p(SO2)=___kPa，以濃度表示的平衡常數(shù)Kc=___Kp[用R、T表示；已知?dú)怏w的壓強(qiáng)、體積、溫度滿足pV=nRT(n為氣體的物質(zhì)的量，R為恒量)]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)

B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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