Question

【題目】將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標準狀況下）的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，體積為1 L

B. M、N點離子濃度的都是c（HCO3－）＞c（CO32 －）

C. 曲線上任意點都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

D. V＝3.36 L時，溶液中的離子濃度關系是:c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）

Answer 1

【答案】D

【解析】

標準狀況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol。據(jù)圖可知，當通入0.2mol二氧化碳時，氫氧化鈉與二氧化碳恰好反應生成NaHCO3，根據(jù)碳原子守恒，生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，說明NaOH的物質(zhì)的量也為0.2mol。

A.據(jù)圖可知，沒有通入二氧化碳之前，溶液的pH=13，則溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，因為氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則氫氧化鈉溶液的體積為2L，故A錯誤；

B.M點時溶質(zhì)為碳酸鈉，溶液中離子濃度關系為：c(HCO3-)<c(CO32-)，N點時溶質(zhì)為碳酸氫鈉，溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)，故B錯誤；

C.碳酸根離子帶有2個單位的負電荷，碳酸根離子的系數(shù)應該為2，則溶液中的電荷守恒為：，故C錯誤；

D.V=3.36L時，恰好生成0.05mol碳酸鈉、0.1mol碳酸氫鈉，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，則c(HCO3-)>c(CO32-)，水解使溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，所以溶液中各離子濃度為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確，答案選D。