【題目】如圖為25℃時,向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液過程中混合溶液pH的變化曲線。
(1)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__。
(2)AB區(qū)間,c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關(guān)系是__(填序號)。
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)
(3)在B點時,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__。
(4)在D點時,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)__2c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。D點混合溶液的質(zhì)子守恒的關(guān)系為__。
【答案】c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
【解析】
以滴定實驗為背景,結(jié)合滴定曲線進行分析,后面的小題又對離子濃度大小進行比較,最后涉及了離子積常數(shù)的計算以及pH值的計算。
(1)醋酸鈉水解使溶液顯堿性,NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時,離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
(2)A.在AB段溶液顯示堿性,在接近B點時,溶液中醋酸根離子濃度遠遠大于氫氧根離子濃度,選項A錯誤;
B.在接近A時,即加入的醋酸少量,則混合液中氫氧根離子濃度大于醋酸根離子,選項B錯誤;
C.在AB段,根據(jù)選項A、B的分析可知,混合液中氫氧根離子濃度與醋酸根離子不一定相等,選項C錯誤;
D.根據(jù)以上分析可知,溶液中c(OH-)可能大于、等于或小于c(CH3COO-),選項D正確;
答案選D;
(3)在B點時,溶液呈中性c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),溶液中醋酸根離子濃度遠遠大于氫氧根離子濃度,各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);
(4)在D點時,反應(yīng)后醋酸剩余,溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物,根據(jù)物料守恒,此時:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+);D點的電荷守恒為c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),將電荷守恒乘以2,由物料守恒代入消去c(Na+),則D點混合溶液的質(zhì)子守恒的關(guān)系為c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.碳酸銨與鹽酸反應(yīng):+2H+=CO2↑+H2O
D.Cu(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng):H++OH-=H2O
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.用醋酸溶液除去水垢中的:
B.碘水中通入足量的氣體:
C.溶液與溶液反應(yīng)至中性:
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成:
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【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 溶液中②、③點水的電離程度:③>②
C. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)的
D. 反應(yīng)的
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【題目】下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是( )
A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動
B. P2>P1,T1>T2
C. 該圖象表示的方程式為:2A===B+3C
D. 對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
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【題目】如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出下列結(jié)論的是(不考慮稀有氣體元素)
A.當電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,原子半徑越大
B.當最外層電子數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多,原子半徑越大
C.r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-),r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
D.原子電子層數(shù)越多,對應(yīng)的原子半徑越大
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【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣:
①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+O2(g)+2H+(aq) ΔH1
②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+H2(g)+OH-(aq) ΔH2
③H2O(l)===H+(aq)+OH-(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4
下列說法正確的是( )
A. Ce4+能夠增大水分解反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率
B. Ce3+是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑
C. 上述反應(yīng)中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3
D. 通常條件下,反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2
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【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法正確的是( )
A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2
B. 水楊酸分子中所有原子不可能共面
C. 水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH
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