Question

【題目】如圖為25℃時，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液過程中混合溶液pH的變化曲線。

（1）NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__。

（2）AB區(qū)間，c(OH-)＞c(H+)，則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關(guān)系是__（填序號）。

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

（3）在B點時，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__。

（4）在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)__2c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。D點混合溶液的質(zhì)子守恒的關(guān)系為__。

Answer 1

【答案】c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

【解析】

以滴定實驗為背景，結(jié)合滴定曲線進行分析，后面的小題又對離子濃度大小進行比較，最后涉及了離子積常數(shù)的計算以及pH值的計算。

（1）醋酸鈉水解使溶液顯堿性，NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時，離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

（2）A．在AB段溶液顯示堿性，在接近B點時，溶液中醋酸根離子濃度遠遠大于氫氧根離子濃度，選項A錯誤；

B．在接近A時，即加入的醋酸少量，則混合液中氫氧根離子濃度大于醋酸根離子，選項B錯誤；

C．在AB段，根據(jù)選項A、B的分析可知，混合液中氫氧根離子濃度與醋酸根離子不一定相等，選項C錯誤；

D．根據(jù)以上分析可知，溶液中c(OH-)可能大于、等于或小于c(CH3COO-)，選項D正確；

答案選D；

（3）在B點時，溶液呈中性c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)＝c(CH3COO-)，溶液中醋酸根離子濃度遠遠大于氫氧根離子濃度，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)；

（4）在D點時，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；D點的電荷守恒為c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，將電荷守恒乘以2，由物料守恒代入消去c(Na+)，則D點混合溶液的質(zhì)子守恒的關(guān)系為c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)。