12．下列物質(zhì)均能與Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)的是（　　）
A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．乙醛

分析 含-OH的物質(zhì)與Na反應(yīng)，含酚-OH、-COOH、-COOC-的物質(zhì)與NaOH反應(yīng)，含-COOH和酚-OH的物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，含-COOH的物質(zhì)與碳酸氫鈉反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．乙醇不能與NaOH、NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)，故A不選；
B．苯酚不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故B不選；
C．乙酸能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳，故C選；
D．乙醛與Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3都不反應(yīng)，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）下列關(guān)于圖象的說法不正確的是③（填序號(hào)，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
①鹽酸中c（H+）的濃度更大       ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢）  ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤升高溫度；⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）實(shí)驗(yàn)一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
△H＜0，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①某同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率明顯加快，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱使溶液溫度升高．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除需要酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是b（填字母序號(hào)）．
a．K2SO4   b．MnSO4    c．H2O  d．MnO2
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究酸的濃度對(duì)MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，現(xiàn)取等量的MnO2和下表中的有關(guān)物質(zhì)在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集等體積氧氣所需的時(shí)間．
 實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢⅣ
 10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 v1 v2
 20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 v3
 水的體積/mL 15 14.5 v413.5 
 所需時(shí)間/min t1 t2 t3 t4
①上表中v1=5.0，v2=5.0．
②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中MnO2作催化劑，其他三組實(shí)驗(yàn)中二氧化錳作氧化劑，反應(yīng)原理不同．
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是酸濃度越大，反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有鋼、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備純度較高的Ni（0H）2，工藝流程如下：
（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加人稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成．寫出金屬鎳溶解的離子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++2N2↑+6H2O．
（2）“除鐵”時(shí)，H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+．為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是鐵氰化鉀（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液．黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、溶解過濾等特點(diǎn)，x：y：m：n=1：3：2：6．
（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS+2H+，若用Na2S2O3代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)更充分，除銅效果更好．
（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是氟離子水解生成氟化氫，腐蝕陶瓷容器．
（5）100kg肥料經(jīng)上述工藝制得Ni（OH）2固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計(jì)算式為93.65%．
（6）鎳氫電池以成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M+Ni（OH）2$?_{放點(diǎn)}^{充電}$MH+NiOOH（式中M為儲(chǔ)氫合金）寫出電池放點(diǎn)過程中正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e--=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
④恒容條件下壓強(qiáng)保持不變
⑤一定體積下氣體的密度保持不變                 
⑥v正（SO2）=2v逆（O2）
A．.①②⑤B．.①③④C．.③④D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常用于制備食品香料的有機(jī)化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為120，A燃燒只生成二氧化碳和水．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)產(chǎn)物B的相對(duì)分子質(zhì)量為176．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的分子式為C3H4O5．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）由丙烯經(jīng)過六個(gè)步驟可以合成有機(jī)化合物A，流程如下：

若C的分子式為C3H5Cl，D的分子式為C3H5Cl3，則①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
請(qǐng)補(bǔ)充完成E→A的反應(yīng)流程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)下面的反應(yīng)線路及所給信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（　�。�
A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有丙炔D．一定不含乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個(gè)峰，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基、醚鍵．
（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是①③④．
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體           ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①環(huán)上的一氯代物只有一種      ②含有酯基      ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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