Question

20．某K₂CO₃固體樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質中的一種或兩種．現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀．對樣品所含雜質判斷完全正確的是（　�。�

• A． 肯定有KNO₃，可能還含有Na₂CO₃
• B． 肯定有Na₂CO₃，肯定沒有KNO₃
• C． 肯定沒有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
• D． 肯定沒有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

Answer 1

分析 取樣品加入水中，樣品全部溶解，則不可能硝酸鋇；加入氯化鈣能產生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質量利用極值法進一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在情況．

解答 解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無Ba（NO₃）₂，
設13.8g純K₂CO₃產生碳酸鈣的質量為x，
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
 138                  100
13.8g                 x
則：138x=100×13.8g，解得：x=10g＞9g，
假設13.8g純Na₂CO₃產生碳酸鈣的質量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
 106                  100
13.8g                  y
則：106y=100×13.8g，解得：y≈13g＞9g，
若含有一種雜質，由于若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能含有Na₂CO₃，一定含有KNO₃；
若含有兩種雜質，則為KNO₃和Na₂CO₃的混合物，
根據(jù)分析可知，肯定有KNO₃，可能還含有Na₂CO₃，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確生成沉淀與物質化學式的關系為解答關鍵，注意掌握極值法在化學計算中的應用方法．