20．某K2CO3固體樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種．現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀．對樣品所含雜質(zhì)判斷完全正確的是（　�。�
A．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3B．肯定有Na2CO3，肯定沒有KNO3
C．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2

分析 取樣品加入水中，樣品全部溶解，則不可能硝酸鋇；加入氯化鈣能產(chǎn)生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用極值法進(jìn)一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在情況．

解答 解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無Ba（NO3）2，
設(shè)13.8g純K2CO3產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
 138                  100
13.8g                 x
則：138x=100×13.8g，解得：x=10g＞9g，
假設(shè)13.8g純Na2CO3產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
 106                  100
13.8g                  y
則：106y=100×13.8g，解得：y≈13g＞9g，
若含有一種雜質(zhì)，由于若含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于10g小于13g，而實(shí)際只得到9g，故不可能含有Na2CO3，一定含有KNO3；
若含有兩種雜質(zhì)，則為KNO3和Na2CO3的混合物，
根據(jù)分析可知，肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確生成沉淀與物質(zhì)化學(xué)式的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下放熱反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．若向該體系中通入過量的二氧化硫，則氧氣的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%
B．該反應(yīng)過程中SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量
C．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該容器中SO2和SO3共2mol
D．當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)消耗2n molSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（　�。�
A．提出了原子學(xué)說B．提出了元素周期律
C．提出了相對論D．制定了第一張?jiān)刂芷诒?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．其化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{2}{L}^{2}/mo{l}^{2}$
（2）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，體積不變再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大
（填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液；
反應(yīng)的方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O
Ⅲ．粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進(jìn)行提純．（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
（1）電解結(jié)束后，陽極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為Ag、Cu（填化學(xué)式）．
（2）若按圖2所示連接對鉛蓄電池進(jìn)行充電．充電一段時(shí)間后，B電極上的電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．充電完畢，鉛蓄電池的正極是B極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時(shí)，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.02kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將5.88g某磁鐵礦樣品（含F(xiàn)e、O、Si、H四種元素）投入足量鹽酸中充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒得固體3.6g，則礦樣中Fe3O4的含量約是（　�。�
A．54.8%B．59.2%C．61.8%D．76.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2v（NH3）=v （CO2）
B．密閉容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．從銅礦中冶煉銅B．從鋁礦中煉鋁
C．從海水中冶煉鈉D．從鐵礦中開采鐵礦石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B．在氯化鈉晶體中每個(gè)Na+（或Cl-）周圍都緊鄰8個(gè)Cl-（Na+）
C．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞
D．熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．由C、H、O三種元素組成的某有機(jī)物A，在一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：CCH3CH2Br，DCH3CHO；
（2）C→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→ACH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，
A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
A+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（4）請寫出與F具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不含F(xiàn)）：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3．

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同步練習(xí)冊答案