Question

8．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 原子晶體中只存在非極性共價鍵
• B． 在氯化鈉晶體中每個Na⁺（或Cl^-）周圍都緊鄰8個Cl^-（Na⁺）
• C． 離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞
• D． 熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體

Answer 1

分析 A、原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，同種原子之間形成的共價鍵是非極性鍵，不同元素形成的共價鍵是極性鍵；
B、根據(jù)氯化鈉晶胞圖確定離子配位數(shù)；
C、離子晶體是通過離子鍵將陰、陽離子結(jié)合在一起的；
D、離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?/p>

解答 解：A、二氧化硅是原子晶體，晶體中存在極性鍵，故A錯誤；
B、已知氯化鈉的晶胞圖為，則氯化鈉晶胞中，鈉離子的配位數(shù)為6，即在氯化鈉晶體中每個Na⁺（或Cl^-）周圍都緊鄰6個Cl^-（Na⁺），故B錯誤；
C、離子晶體是通過離子鍵將陰、陽離子結(jié)合在一起的，所以熔化時，離子鍵被破壞，故C正確；
D、金屬晶體、離子晶體在熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ�，所以熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體不一定是金屬晶體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查晶胞結(jié)構(gòu)、晶體微粒間作用、晶體性質(zhì)、化學鍵等，難度不大，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵．