15．下列選項(xiàng)中，對(duì)于指定項(xiàng)目的數(shù)目前后相等的是（　�。�
A．電子數(shù)：17gOH-與1mol-OH
B．雙鍵數(shù)目：1mol與4mol C2H4
C．分子數(shù)：常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣
D．陰離子總數(shù)：72gCaO2與62g Na2O

分析 A．氫氧根離子含有10個(gè)電子，而-OH含有9個(gè)電子；
B．苯乙烯分子與乙烯分子均含有1個(gè)碳碳雙鍵；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氣體物質(zhì)的量，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；
D..根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，1molCaO2含有1mol過(guò)氧根離子，1molNa2O含有1mol氧離子．

解答 解：A.17gOH-的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，而1mol-OH含有9mol電子，含有電子數(shù)目不相等，故A錯(cuò)誤；
B.1mol含有1mol碳碳雙鍵，4mol C2H4含有4mol碳碳雙鍵，含有雙鍵數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；
C.16g氧氣物質(zhì)的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，4g氦氣物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；
D.72gCaO2物質(zhì)的量為1mol，62g Na2O物質(zhì)的量為1mol，均含有1mol陰離子，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)組成等，注意氫氧根離子與羥基的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，則氯化銫晶體的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　　）
A．2Ma3dB．M/（a3d）C．M/（2a3d）D．2M/（a3d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于分枝酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)
B．1 mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
稱(chēng)取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3•10H20，用研缽分別研細(xì)后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“滋滋”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍(lán)綠色沉淀生成，過(guò)濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍(lán)綠色晶體．
（1）①混合物發(fā)生反應(yīng)時(shí)有“滋滋”聲的原因是有氣體生成．
②檢驗(yàn)生成物已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則沒(méi)有SO42-，否則含有SO42-
Ⅱ．組成測(cè)定
有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）2•CuC03表示堿式碳酸銅是不準(zhǔn)確的，較為準(zhǔn)確、科學(xué)的表達(dá)式
是mCu（OH）2•nCuC03，不同來(lái)源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測(cè)定．熱分解法測(cè)定堿式碳酸銅組成的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．通過(guò)測(cè)定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的
含量，即可求出m和n的比值．
（2）①儀器b的名稱(chēng)是堿式滴定管．
 ②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過(guò)漏斗向裝置中加水，至右側(cè)水面比左側(cè)水面高，靜置，水面高度差不發(fā)生變化，則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測(cè)定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品質(zhì)量/gCO2體積/mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的是（　�。�
A．150ml 1mol/LNaCl溶液B．100ml 3mol/L KClO3溶液
C．75ml 2mol/L MgCl2溶液D．50ml 1mol/L FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2  ICl+H2O═HCl+HIO
下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．ZnCl2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnI2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．ICl跟H2O的反應(yīng)，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．ICl跟H2O的反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．不能用來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）
A．分別加熱，觀察有無(wú)氣體生成
B．制成稀溶液，再分別滴加同濃度的稀鹽酸
C．制成稀溶液，分別加入CaCl2溶液
D．制成溶液，分別加入少量澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Q、R、X、Y、Z、W為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；
④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子；
⑤W+離子的核外M能層中電子全充滿．
用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中屬于s區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為4s24p4
（3）RY2的電子式為，分子的空間構(gòu)型是直線形；Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X2Q4分子中X原子的雜化方式為sp3雜化．
（4）RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過(guò)足量Na2O2固體充分吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為$\frac{15m}{23}$g
（5）由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．
（6）W晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶體中每個(gè)W原子周?chē)嚯x最近的W原子數(shù)目為12，已知W原子半徑為r pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{256}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．標(biāo)況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA
C．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氫原子數(shù)目為2NA
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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