6．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于分枝酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)
B．1 mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

分析 該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、醚鍵、羧基，具有烯烴、酚、醚和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、醇羥基、醚鍵和羧基四種官能團(tuán)，但含有3種含氧官能團(tuán)，故A正確；
B．不是苯環(huán)，只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意該分子中沒(méi)有酚羥基，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
（1）A的原子序數(shù)為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是什么？并書寫氣態(tài)氫化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+為NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA
D．2molNO和1mol O2混合，所得氣體分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”，“中”或“堿”下同），溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（4）用Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．弱酸HA的電離常數(shù)Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式HNO2CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：
①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸＜m（H2）醋酸．
③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中溶液pH變化如圖所示．稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+） 比醋酸溶液中水電離的c（H+）大；電離常數(shù)Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀釋相同倍數(shù)，較強(qiáng)的酸pH變化較大，較強(qiáng)的酸電離常數(shù)較大，從圖中看出HX的pH變化較大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO3中所含的氧原子數(shù)為3NA
B．1.8gNH4+中所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)況下，11.2L氧氣中所含原子數(shù)為0.5NA
D．2.4g金屬鎂變成離子時(shí)得到的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（　�。�
A．Na2CO3B．KMnO4C．KOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列選項(xiàng)中，對(duì)于指定項(xiàng)目的數(shù)目前后相等的是（　　）
A．電子數(shù)：17gOH-與1mol-OH
B．雙鍵數(shù)目：1mol與4mol C2H4
C．分子數(shù)：常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣
D．陰離子總數(shù)：72gCaO2與62g Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如
CuCu2OCuOCu（OH）2CuSO4•5H2O
紅色（或紫紅色）紅色（或磚紅色）黑色藍(lán)色藍(lán)色
某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進(jìn)行了認(rèn)真的研究．
Ⅰ．查閱資料得出下列信息：
①Cu2O屬于堿性氧化物；       ②高溫灼燒CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色．
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g．
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2的合理性，并簡(jiǎn)述理由：
方案1：不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液．
方案2：合理，因?yàn)檠趸瘉嗐~與稀硫酸生成Cu和Cu2+，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色．
（3）方案3中，若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$，在該實(shí)驗(yàn)方案中最少應(yīng)進(jìn)行4次稱量．

Ⅲ．學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示．

（4）該探究方案中檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為：關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣；（說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）為確保探究的科學(xué)、合理和安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有ABC（填序號(hào)）．
A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個(gè)干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管．

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