下列溶液：①pH=0的鹽酸(至)0.5 mol?L-1鹽酸③0．1 mol?L-1的NH4Cl溶液④0．1 mol?L-1的NaOH溶液 ⑤0．5 mol?L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中由水電離的c(H+)由大到小的順序是

A．⑤③④②①       B．①②③⑤④       C．①②③④⑤       D．⑤③④①②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安二模）下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?宿遷二模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA物質的量濃度（mol/L） NaOH物質的量濃度（mol/L） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請回答：
（l）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸
弱酸
弱酸

（2）②組情況表明，c
大于
大于
 0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是
等于
等于

（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度
大于
大于
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（A-）＞c（Na+）＞c（H十）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H十）＞c（OH-）

（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的．c（OH-）=
10-5
10-5
 mol?L-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能作近似計算）．
c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
10-9
10-9
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）（　�。�
（1）25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（2）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液．
（3）0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mol/L NH4Cl溶液；
（4）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列四種溶液：①pH=0的鹽酸，②0.1mol?L-1的鹽酸，③0.01mol?L-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水電離生成的H+的物質的量濃度之比為（　　）
A、1：10：100：1000B、0：1：12：11C、14：13：12：11D、14：13：2：1

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