13．下列說法中正確的是（　�。�
A．BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B．因?yàn)镾O2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

分析 A．BaSO3和H2O2的反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
B．SO2可使溴水褪色表現(xiàn)SO2有強(qiáng)還原性；
C．濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應(yīng)；
D．氯氣和二氧化硫具有漂白性，氯氣利用的是次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫利用的是結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；

解答 解：A．BaSO3和H2O2的反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)方程式為BaSO3+H2O2=BaSO4+H2O，該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．SO2可使溴水褪色，則二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)SO2有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應(yīng)，50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，二氧化硫是結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確氧化還原反應(yīng)本質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4．
②已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
③Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=1.95×10-3min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　　）
①向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw．
A．①②④B．②④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，A的物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{3}$a，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v（A）=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；；v（B）=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}{2b}$；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的△H大于0（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對(duì)于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為2 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3mol N2，則平衡正向移動(dòng)
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時(shí)A、B和C均減少1 mol，平衡逆向移動(dòng)
D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心．工業(yè)上通過以下反應(yīng)將自然界的二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列針對(duì)該反應(yīng)的分析不正確的是（　　）
A．屬于置換反應(yīng)B．碳發(fā)生了還原反應(yīng)
C．二氧化硅是氧化劑D．24g碳充分反應(yīng)生成28g硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．二寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的并寫出離子方程式：
（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32-+Ca2+=CaCO3↓
（2）氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2 L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案