2．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒．
（2）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-．

分析 （1）CaCO3不溶于水，可用過濾的方法分離；
（2）膠體粒子不能透過半透膜．

解答 解：（1）CaCO3不溶于水，實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結(jié)膜，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；
（2）膠體粒子不能透過半透膜，可用滲析的方法除去雜質(zhì)離子，故答案為：滲析．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）某離子反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O．該反應(yīng)中被還原的元素是Mn，氧化產(chǎn)物是I2、IO3-．
（2）如果胃酸過多，可服用②⑤（填寫下列所提供物質(zhì)的序號）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用②，以防止胃穿孔．
①NaOH     ②NaHCO3③硫酸     ④氨水     ⑤Al（OH）3
（3）1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B．因為SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．只改變一個條件，則下列對圖象的解讀正確的是（　�。�
A．
如圖說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．
如圖說明NO2的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c
C．
如圖說明反應(yīng)至15 min時，改變的條件是升高溫度
D．
如圖說明生成物D一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）寫出C與HF的化學(xué)方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．
①寫出生成F的化學(xué)方程反應(yīng)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是D．
A、普通玻璃坩堝B、石英玻璃坩堝C、氧化鋁坩堝D、鐵坩堝
（3）100gC與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準KOH溶液滴定至終點，記下液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）B、D、C、E、A、F．
（2）上述（B）操作的目的是滴定管內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停?br />（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變淺紅，半分鐘不褪色；
（4）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是DE．
A．堿式滴定管未用標(biāo)準溶液潤洗就直接注入標(biāo)準液
B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鉀溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準溶液并用來滴定上述鹽酸
（5）若滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖，則所用鹽酸溶液的體積為25.90 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
B．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2
C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2
D．混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）
反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
反應(yīng)時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
下列說法正確的是（　　）
A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
B．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol
C．4 min后，若升高溫度，SO2物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)碳四價、氧二價、氫一價、氮三價的原則，可能成立的分子式是（　�。�
A．C3H9OB．C7H15OC．C3H10 OD．C4H7NO

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