Question

1．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v_（C）=$\frac{1}{2}$v_（A）；反應2min后達到平衡，A的物質的量減少了$\frac{1}{3}$a，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，v_（A）=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；；v_（B）=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應平衡時，B的轉化率為$\frac{a}{2b}$；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H大于0（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）反應2min 時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，則△c（A）=$\frac{1}{3}$×$\frac{amol}{2L}$=$\frac{1}{6}$amol/L，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算用A、B表示的反應速率；
（2）根據(jù)濃度據(jù)轉化之比等于化學計量數(shù)之比；
（3）反應平衡時B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，B的轉化率=$\frac{B的轉化量}{B的初始量}$×100%計算；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，D的物質的量增多，平衡正向移動．

解答 解：（1）反應2min 時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，則△c（A）=$\frac{1}{3}$×$\frac{amol}{2L}$=$\frac{1}{6}$amol/L，則v（A）=$\frac{\frac{1}{6}mol/L}{2min}$=$\frac{a}{12}$（L•min）；B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$mol，則△c（B）=$\frac{\frac{a}{2}mol}{2L}$=$\frac{a}{4}$mol/L，v（B）=$\frac{\frac{a}{4}mol/L}{2min}$=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
故答案為：$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）根據(jù)（1），△c（A）=$\frac{1}{6}$amol/L，△c（B）=$\frac{a}{4}$mol/L，由題v_C=$\frac{1}{2}$v_A；則△c（C）=$\frac{1}{2}$△c（A）=$\frac{a}{12}$
mol/L，△c（D）=$\frac{amol}{2L}$=$\frac{a}{2}$mol/L，則x：y：p：q=$\frac{1}{6}$a：$\frac{1}{4}$a：$\frac{1}{12}$a：$\frac{1}{2}$a=2：3：1：6；
故答案為：2；3； 1；6；
（3）反應平衡時B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，B的轉化率=$\frac{\frac{a}{2}}$=$\frac{a}{2b}$，故答案為：$\frac{a}{2b}$；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，D的物質的量增多，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，△H大于0，故答案為：＞．

點評 本題考查化學平衡的計算、反應速率計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，根據(jù)反應速率關系以及物質的量的轉化關系判斷反應的化學方程式是解答該題的關鍵．