13．把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為（　�。�
A．1：1B．1：5C．1：9D．2：3

分析 pH=13的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，說明NaOH過量，混合后溶液pH=11，則c（OH-）=0.001moL/L，根據(jù)c（OH-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$計算．

解答 解：pH=13的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液c（H+）=0.01mol/L，
溶液混合后溶液pH=11，說明NaOH過量，混合后溶液pH=11，則c（OH-）=0.001moL/L，
設(shè)氫氧化鈉的體積為xL，硫酸的體積為yL，
則  $\frac{0.1x-0.01y}{x+y}$=0.001，
x：y=1：9，
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的計算，題目難度不大，本題注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合相關(guān)計算公式計算該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．Al3+、S2-、Na+、Cl-B．K+、Fe3+、S2-、OH-
C．Ba2+、HCO3-、Fe3+、H+D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實驗室可通過如下反應(yīng)：4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）NaOH溶液的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)．請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含．
（5）測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．三次平行實驗消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為16.00mL．產(chǎn)品的純度為79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列晶胞所對應(yīng)的化學(xué)式正確的是（　�。�
A．A3B4B．CDC．EF3G2D．H5I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放液體是飽和NaCl溶液，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl．
裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．環(huán)境保護是當(dāng)今社會的熱門話題，地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以用下列三步來描述：
①H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ•mol-1
②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）+H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+396kJ•mol-1
③12C3+（s）+12e-+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6C5（s）△H=-1200kJ•mol-1
下面關(guān)于綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1880 kJ•mol-1
B．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1
C．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2560 kJ•mol-1
D．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1720 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)應(yīng)加入（　�。�
A．甲醛溶液B．飽和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置或?qū)嶒灧桨改苓_到目的是（　�。�
A．用HF標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的NaOH溶液
B．驗證密度：ρ（水）＜ρ（鈉）＜ρ（煤油）
C．測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率
D．驗證SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合增強漂白效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反應(yīng)
B．NaHCO3和Na2CO3都能加熱分解，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
C．質(zhì)量相同的NaHCO3和Na2CO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出氣體多
D．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3NaHCO3溶液

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