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1．下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（　　）
A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．海水提溴D．侯德榜制堿法

分析 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，反之不是，以此來解答．

解答 解：A．碘以離子存在，海水提碘時I元素的化合價升高，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；
B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．海水中溴以離子存在，需要氧化劑氧化，Br元素的化合價升高，發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．發(fā)生NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應：N2+3H2?2NH3△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢
B．使用催化劑比不使用催化劑化學平衡常數(shù)要大
C．由勒夏特列原理可知合成氨時，分離出NH3可以提高原料利用率
D．加壓能加快反應速率，因為增加了活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反 應方向移動
B．若在恒容容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
C．在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）的速率一時間圖象可用圖一表示
D．若在恒壓容器中發(fā)生反應：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），達到平衡后再充人適量He，其速率一時間圖象可用圖二表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．Na3N是一種離子化合物，它與水反應有NH3生成，以下關于Na3N的敘述正確的是（　�。�
A．Na+與N3-的電子層結構都與氬原子相同
B．Na3N中的Na+的半徑大于N3-的半徑
C．Na3N與鹽酸反應可生成兩種鹽
D．Na3N與水的反應屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵跟稀鹽酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．CO2通入足量石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸HCO3-+H+═H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關離子反應的判斷正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
B．SO2飽和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
C．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，說明氧化性：Fe3+＞Fe2+
D．向NaHS溶液中加入適量硝酸發(fā)生反應：HS-+H+═H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關于該反應的說法中，正確的是（　�。�
A．NH4Cl中的N元素被還原
B．生成1 mol N2時轉移的電子數(shù)為6 mol
C．NaNO2是氧化劑
D．N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，過濾，已知濾液與原BaCl2溶液的質量相等，則原硫酸溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．3.2mol/LB．6.2mol/LC．14.8mol/LD．18.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）間甲基苯乙烯的結構簡式；
（2）提純粗苯甲酸，常用的方法是重結晶；
（3）相同質量的乙醇、乙烯、乙炔完全燃燒后，生成CO2最多的是乙炔．

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