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4．元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．p、q、r是由這些元素組成的二元化合物．m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液體，0.01mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜ZB．W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C．Y的氧化物可能呈黑色或紅棕色D．Z的氧化物的水化物一定為強酸

分析 元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．p、q、r是由這些元素組成的二元化合物．m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液體，n為Br2，0.01mol/L r溶液的pH為2，r為強酸，則r為HBr，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，p為C6H6，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體，s為溴苯，q為FeBr3，m為Fe，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br，
A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W＜X＜Z，故A正確；
B．W的氧化物為水，常溫常壓下為液態(tài)，故B正確；
C．Y的氧化物為四氧化三鐵、FeO時均為黑色，為氧化鐵時為紅棕色，故C正確；
D．Z的氧化物的水化物若為HBrO4時為強酸，若為HBrO時為弱酸，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷及原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握n為溴、p為苯推斷各物質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意溴苯的制備實驗應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應符合圖示的是（　�。�
A．鎂片與鹽酸的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應
C．酸堿中和反應D．乙醇在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不慎將油滴在衣服上，要除去油滴的方法通常為（　�。�
A．分液B．蒸餾C．過濾D．溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對反應3A（g）+xB（g）?2C（g），將3 molA和2 mol B氣體通入體積固定為2L的密閉容器中，測得A與B的轉化率相等，C的濃度與溫度關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的正反應是吸熱反應B．a處反應速率比b處反應速率大
C．反應方程式中計量數(shù)x=1D．b狀態(tài)時：v（正）=v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產、生活聯(lián)系緊密，下列有關說法正確的是（　　）
A．銨態(tài)氮肥和草木灰適宜混合使用
B．75%的酒精溶液可用作皮膚消毒劑
C．SO2可用于漂白銀耳
D．油脂和纖維素均可為人體提供能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生產、生活密切相關．下列應用與鹽類水解無關的是（　　）
A．常用熱的純堿溶液清洗餐具上的油污
B．“84”消毒液能漂白有色物質
C．常用消石灰改良酸性土壤
D．明礬、硫酸鐵常用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗．
實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3與98%的H2SO4的質量比2：1.25）
③反應3小時，冷卻，抽濾后再重結晶得到草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）如圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：冷凝管．裝置B的作用是防C中液體倒吸進A中（安全瓶）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全的方法：取樣，加碘水，看是否變藍，變藍則證明水解不完全，否則，水解完全．
實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出上述反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（4）學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學們做了如下對比實驗；
實驗序號H2C2O4（aq）KMnO4（H+）（aq）MnSO4（S）
（g）		褪色時間（S）
C（mol•L-1）V（mL）C（mol•L-1）V（mL）
實驗10.120.014030
實驗20.120.01454
由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是Mn2+起了催化劑的作用．
（5）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
稱取FeSO4•7H2O 固體于小燒杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌固體兩次并晾干．
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液1～2mL置于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時更快洗去表面的水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染．
資料：氰化鈉白色結晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性．
（1）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HC1O3+18H2O?10HC1+12H3PO4，該反應的氧化產物是H3PO4，若有1mo1P4參加反應轉移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)1=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
（3）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3．

裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；裝置b的作用是安全瓶或者防倒吸．
①裝置c中的產物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗結束后，裝置d中的溶質有NaOH、Na2 CO3，還可能有Na2SO3．
②實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質量的該樣品分別與40mL 1mol•L-1的FeCl3溶液反應，實驗結果如表所示（忽略反應前后溶液體積的微小變化）．
實驗序號①②③④
m（粉末樣品）/g0.901.803.607.20
m（反應后剩余固體）/g00.642.486.08
計算：
（1）樣品中鐵和銅的物質的量之比n（Fe）：n（Cu）=1：1．
（2）實驗②的濾液中c（Fe2+）=1.375mol•L-1．

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