實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末樣品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反應(yīng)后剩余固體)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
分析 鐵的還原性強(qiáng)于銅,所以Fe3+先和鐵發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,反應(yīng)后Fe3+有剩余,再與銅發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,所以剩余的固體是銅或鐵和銅,
從第②組數(shù)據(jù),可以得出FeCl3溶液全部參與反應(yīng),40mL 1mol•L-1FeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量1.80g-0.64g=1.16g,大于第①組溶解的金屬質(zhì)量,故第①組金屬完全反應(yīng)、FeCl3有剩余;
第②組實(shí)驗(yàn)中FeCl3溶液全部參與反應(yīng),其物質(zhì)的量為=0.04L×1mol/L=0.04mol,假設(shè)只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為0.02mol,則溶解的Fe的質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g<1.16g,所以同時(shí)也有一部分Cu溶解,所以剩余的固體全部為Cu,由此分析解答.
解答 解:鐵的還原性強(qiáng)于銅,所以Fe3+先和鐵發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,反應(yīng)后Fe3+有剩余,再與銅發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,所以剩余的固體是銅或鐵和銅,
從第②組數(shù)據(jù),可以得出FeCl3溶液全部參與反應(yīng),40mL 1mol•L-1FeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量1.80g-0.64g=1.16g,大于第①組溶解的金屬質(zhì)量,故第①組金屬完全反應(yīng)、FeCl3有剩余;
第②組實(shí)驗(yàn)中FeCl3溶液全部參與反應(yīng),其物質(zhì)的量為=0.04L×1mol/L=0.04mol,假設(shè)只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為0.02mol,則溶解的Fe的質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g<1.16g,所以同時(shí)也有一部分Cu溶解,所以剩余的固體全部為Cu,
(1)實(shí)驗(yàn)②中剩余的0.64g全部為Cu,則溶解的Fe、Cu的總質(zhì)量為:1.80g-0.64g=1.16g,
設(shè)溶解的Fe、Cu的物質(zhì)的量分別為x、y,則$\left\{\begin{array}{l}{56x+64y=1.16}\\{2x+2y=0.04}\end{array}\right.$,解得:$\left\{\begin{array}{l}{x=0.015mol}\\{y=0.005mol}\end{array}\right.$,所以銅的物質(zhì)的量為:0.005+$\frac{0.64}{64}$=0.015mol,所以樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe):n(Cu)=1:1,故答案為:1:1;
(2)根據(jù)鐵守恒,濾液中亞鐵離子來源于單質(zhì)鐵和鐵離子,所以實(shí)驗(yàn)②的濾液中c(Fe2+)=$\frac{0.015mol+0.04mol}{0.04L}$=1.375 mol•L-1,故答案為:1.375 mol•L-1.
點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算,他們的濃重的,明確物質(zhì)反應(yīng)先后順序及各組剩余固體成分是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒進(jìn)行解答,同時(shí)考查學(xué)生思維縝密性.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑的大小W<X<Z | B. | W的氧化物常溫常壓下為液態(tài) | ||
C. | Y的氧化物可能呈黑色或紅棕色 | D. | Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | B. | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO | ||
C. | CuO+2HCl═CuCl2+H2O | D. | S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 膠體的聚沉是化學(xué)變化 | |
B. | 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中,膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個(gè) | |
C. | 膠體的介穩(wěn)性與膠體粒子直徑大小有關(guān) | |
D. | NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA2,同時(shí)消耗2a molAB | |
B. | 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存 | |
C. | 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 | |
D. | AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在達(dá)平衡后,保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | |
B. | 保持其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大 | |
C. | T℃時(shí),若由0.4mol•L -1A、0.4mol•L -1B、0.2mol•L -1C反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度為0.8mol•L -1 | |
D. | 在達(dá)平衡后,保持壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | “PX”的化學(xué)式為C8H10,核磁共振氫譜圖上有2組吸收峰 | |
B. | “PX”能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,屬于苯的同系物 | |
C. | “PX”的一溴代物和二溴代物的同分異構(gòu)體分別有1種、3種 | |
D. | “PX”不溶于水,密度比水小 |
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