12．對反應3A（g）+xB（g）?2C（g），將3 molA和2 mol B氣體通入體積固定為2L的密閉容器中，測得A與B的轉化率相等，C的濃度與溫度關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的正反應是吸熱反應B．a處反應速率比b處反應速率大
C．反應方程式中計量數(shù)x=1D．b狀態(tài)時：v（正）=v（逆）

分析 A、隨反應的進行，C的濃度增大，當C的濃度達最大值時達平衡狀態(tài)，隨后溫度的改變平衡發(fā)生移動；
B、溫度越高反應速率越快；
C、A與B的轉化率相等，所以起始量之比等于計量數(shù)之比；
D、最高點是平衡移動，曲線上的點都是平衡狀態(tài)；

解答 解：A、隨反應的進行，C的濃度增大，當C的濃度達最大值時達平衡狀態(tài)，隨后溫度的改變平衡發(fā)生移動，所以升高溫度平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，故A錯誤；
B、溫度越高反應速率越快，b點溫度高反應速率快，故B錯誤；
C、A與B的轉化率相等，所以起始量之比等于計量數(shù)之比，所以x=2，故C錯誤；
D、最高點是平衡移動，曲線上的點都是平衡狀態(tài)，所以b狀態(tài)時：v（正）=v（逆），故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡計算、化學平衡的移動、圖象的分析，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A．反應在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則該反應的△H＜0
C．溫度為T時，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
D．溫度為T時，起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應2A1+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+A12O3
（4）Na2O2與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國成功研制出具有自主知識產權的治療急性缺血性腦卒中的一類化學新藥-丁苯酞（J），標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平．合成丁苯酞的一種路線如圖所示．

已知：①
②C能發(fā)生銀鏡反應；
③J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應類型為取代反應
（2）C結構簡式為
（3）下列說法正確的是AC
A．C能發(fā)生加成反應、聚合反應  B．D存在順反異構 C．D的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為3：1
（4）J的結構簡式為，H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為
（5）寫出兩種符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式
①核磁共振氫譜有4組峰        ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（6）參考題中信息和所學知識，寫出由乙烯和化合物A合成鄰甲基苯乙烯（）的路線流程圖（其他試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：25℃，H2A的電離常數(shù)K1=6.0×10-2，K2=6.0×10-5，此溫度下，將1mL濃度為0.1mL•L-1的H2A溶液加水稀釋到1000mL，下列說法正確的是（　　）
A．上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小
B．上述稀釋過程中，$\frac{{c（HA}^{-}）}{{c（H}_{2}A）}$的變化趨勢保持增大
C．上述溶液稀釋前后均存在：c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）
D．根據(jù)H2A的電離常數(shù)，可推知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH值大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物在核磁共振氫譜上有兩組峰的是（　�。�
A．甲酸乙酯B．2-甲基丙烯酸乙酯
C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．2-氯-2-甲基丙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．p、q、r是由這些元素組成的二元化合物．m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液體，0.01mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑的大小W＜X＜ZB．W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C．Y的氧化物可能呈黑色或紅棕色D．Z的氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑．以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如圖：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時的反應速率．
（2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉化為Fe（OH）3，同時KMnO4 轉化為MnO2．經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO4．
（3）雜質Cu2+可利用置換反應除去，應選擇的試劑是鋅粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）已知氫氧化鋅能容于氨水，鋅離子能與NH3分子形成四個配位鍵的配離子．請寫出氫氧化鋅和NH3分子反應的離子方程式Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42++2OH-．
（6）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是①④（填序號）
①硫酸鋁和氫氧化鈉  ②硫酸鋁和氨水  ③硫酸鋅和碳酸鈉    ④硫酸鋅和氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于膠體，下列說法正確的是（　　）
A．膠體的聚沉是化學變化
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個
C．膠體的介穩(wěn)性與膠體粒子直徑大小有關
D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體

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