一定量的銅與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；
 
試汁算反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量．
 

（2）若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水寫出反應(yīng)的方程式，由二氧化硫氣體的體積，求出反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)硫酸銅的物質(zhì)的量和稀釋后溶液的體積計(jì)算出溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）根據(jù)濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，可寫出反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O，
設(shè)反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量為n（CuSO4），由題意得：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
                  1mol       22.4L
                  n（CuSO4） 2.24L
1mol：n（CuSO4）=22.4L：2.24L
解得：n（CuSO4）=0.1mol；
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑；0.1mol；
（2）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL=0.5L，
該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度：
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L．
故答案為：0.2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是（　　）
A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
C、甲基橙呈紅色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
D、能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是碳的重要化合物，它們?cè)谏钌a(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙、丙三組同學(xué)分別對(duì)二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相關(guān)問題進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
（1）甲組同學(xué)為測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣）．
①在裝置Ⅱ中，儀器a的名稱是
 
；裝置Ⅱ的作用是
 
．
②將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（裝置Ⅲ），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
 
．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：裝置Ⅰ中液體增重m g，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V L，該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為（只要答出算式即可）：
 
．
（2）乙組同學(xué)查閱有關(guān)資料獲知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：將CO2氣體依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液，如果品紅溶液
 
（填“褪色”或“不褪色”），則說明H2CO3酸性弱于H2SO3．
（3）某碳酸鈉樣品中混有一定量的碳酸氫鈉．為測定該樣品中碳酸鈉、碳酸氫鈉的含量，丙組同學(xué)取一定量的樣品，研磨使其混合均勻，備用．
已知Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)過程為：
先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
他們稱取不同質(zhì)量的上述樣品四份分別溶于水制成溶液，再將四份40.00mL相同濃度的鹽酸溶液分別全部逐滴加入，充分反應(yīng)并使生成的CO2氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，測得CO2的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
鹽酸溶液體積/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
樣品質(zhì)量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
CO2質(zhì)量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
①所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
②若樣品質(zhì)量為18.00g，按上述操作方法與相同體積、相同濃度的鹽酸溶液反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
   主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子半徑由大到小的順序是
 
（填離子符號(hào)）
（3）某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素是
 
（填元素名稱）
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是
 
 （填化學(xué)式）．
（5）這些元素形成的單質(zhì)中，可用于制造晶體管、集成電路等電子元件的是
 
（填元素符號(hào)）；它的氧化物可與焦炭反應(yīng)生成它的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）
 
．
（7）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是
 
，并用電子式表示⑦元素的氫化物形成過程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A的分子式為C3H6O2轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
D、E、F都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）A的名稱是
 

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）C與E的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說明W非金屬性強(qiáng)于Z：
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是
 
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；
（5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ?mol-1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ?mol-1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ?mol-1．工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為
 
；
（6）已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）．如表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)．則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，C0平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
溫度/℃400500600
平衡常數(shù)K9.9491

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于
 
晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B、硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D、氧化銅與硫酸混和：Cu2++SO42-═CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0-36、9.0x10-29、6.4x10-23．下列推斷不正確的是（　　）
A、向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010 mol?L-1的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS
B、在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會(huì)生成硫化銅
C、在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c（S2-）=0.001 mol?L-1時(shí)三種金屬離子都完全沉淀
D、硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑

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