14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)一次增大5種主族元素，其中元素A、E的單  質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
C．金屬性：D＞C
D．D單質(zhì)能夠溶解于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

分析 元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，電子層數(shù)只可能是2，故B為C元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A的原子序數(shù)比C小，所以A為H元素，E為Cl元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，應(yīng)位于同周期最左邊，C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，結(jié)合選項(xiàng)分析．

解答 解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，電子層數(shù)只可能是2，故B為C元素，A的原子序數(shù)比B小且是氣體，故A為H，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，應(yīng)位于同周期最左邊，C為Na元素、原子序數(shù)比鈉大的金屬，D為Al元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則五種元素的原子半徑大小為：A＜B＜E＜D＜C，故A錯(cuò)誤；
B．AE、CE分別為HCl、NaCl，氯化氫中含有共價(jià)鍵，氯化鈉含有的是離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；
C．C為Na元素、D為Al元素，金屬性Na＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．D的單質(zhì)為Al，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH，二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）寫出過(guò)氧化鈉（Na2O2）電子式．
（2）二氧化硫與氯氣通入品紅溶液中，漂泊效果減弱，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（3）對(duì)于氧化劑，一般來(lái)說(shuō)酸性越強(qiáng)其氧化性也越強(qiáng)，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑．用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2含量時(shí)，不能用鹽酸酸化原因是（用離子方程式表示）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過(guò)多的藥劑
B．胃酸過(guò)多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物
C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的食鹽水pH=6，呈中性
B．向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn)，此時(shí)c（Na+）=c（CH3COO-）
C．T℃時(shí)，0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH=11
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．形成化學(xué)鍵B．氫氣燃燒C．鋁熱反應(yīng)D．電解熔融氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某可逆反應(yīng)在體積為2升的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（A、B、C均為氣體），在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程為2A+B?2C
（2）反應(yīng)開始至2分鐘，A的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1
（3）反應(yīng)開始至2分鐘，A的轉(zhuǎn)化率為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Zn2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成配合離子[Zn（NH3）4]2+
C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣的現(xiàn)象
D．在[Zn（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤對(duì)電子，Zn2+提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．乙二酸（HOOC-COOH）與乙醇（C4H10O）在一定條件下反應(yīng)，生成的二酯有（　�。�
A．12種B．10種C．8種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知：
①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解．
②RCH2COOR′$→_{催化劑}^{CH_{3}I}$RCH（CH3）COOR′
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH2OH+R′OH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物B中含氧官能團(tuán)的名稱酯基、羰基．
（2）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5．
（3）C用LiBH4還原得到D．C→D不直接用H2（鎳作催化劑）還原的原因是碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)．
（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖（CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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