Question

2．不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的關系如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． d點對應的食鹽水pH=6，呈中性
• B． 向a點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． T℃時，0.05mol/LBa（OH）₂溶液的pH=11
• D． a點對應的稀硫酸與c點對應的CH₃COONa溶液中水的電離程度相同

Answer 1

分析 A、d點所在的溫度下，水的離子積Kw=10^-12；
B、向a點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b點，溶液顯中性，即c（H⁺）=c（OH^-）；
C、T℃時，水的離子積Kw=10^-12．
D、酸對水的電離有抑制作用，鹽的水解對水的電離有促進作用．

解答 解：A、d點所在的溫度下，水的離子積Kw=10^-12，而食鹽水溶液永遠顯中性，故在d點溫度下，食鹽水的pH=6，故A正確；
B、向a點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b點，溶液顯中性，即c（H⁺）=c（OH^-），而根據電荷守恒可知：
c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C、T℃時，水的離子積Kw=10^-12，0.05mol/LBa（OH）₂溶液中，氫氧根的濃度c（OH^-）=0.1mol/L，則有：c（H⁺）=10^-11mol/L，則pH=11，故C正確；
D、酸對水的電離有抑制作用，鹽的水解對水的電離有促進作用，故a點對應的稀硫酸溶液中水的電離程度小于醋酸鈉溶液中的水的電離程度，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了水的離子積和鹽類水解中的電荷守恒以及酸堿和鹽的水解對水的電離的影響，難度中等，屬于高考常考的題型．