11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CaO2的電子式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

分析 A、質(zhì)量數(shù)寫在原子符號(hào)的左上角，且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B、硫離子是硫原子得2個(gè)電子形成的；
C、根據(jù)過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子分析；
D、葡萄糖為多羥基醛，含有5個(gè)羥基一個(gè)醛基．

解答 解：A、質(zhì)量數(shù)寫在原子符號(hào)的左上角，且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，故符號(hào)為3717Cl，故A錯(cuò)誤；
B、硫離子是硫原子得2個(gè)電子形成的，故硫離子的核外有18個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C、過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子，過氧化鈣為離子化合物，鈣離子直接寫成離子形式，過氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，過氧化鈣的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、葡萄糖為多羥基醛，含有5個(gè)羥基一個(gè)醛基，故結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見的化學(xué)用語和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
（2）寫出F的電子排布式：1s22s22p63s23p5．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．
（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：H2O、H3O+、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{溴CCl_{4}溶液}$D$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷；
（2）填寫以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)；②消去反應(yīng)；③加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件NaOH的醇溶液、加熱；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；B水解的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA
B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA
D．25℃時(shí)，KSP（BaSO4）=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×10-5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)c（NO2）=0.25mol/L，則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（SO2）=0.075mol/（L•s）；達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率=75%；計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8（填數(shù)值）．
（3）將CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素，可以保護(hù)環(huán)境、變廢為寶，反應(yīng)原理為：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd（填序號(hào)）．
a．CO2與H2O（g）濃度相等         b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.2v（NH3）正=v（H2O）逆             d．容器中混合氣體的密度不再改變
（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．有人利用如圖所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機(jī)碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿性溶液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近正常海水的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)可在稀硫酸催化下進(jìn)行的是（　�。�
A．鹵代烴取代反應(yīng)B．乙酸乙酯水解反應(yīng)
C．乙醇的催化氯化D．苯的溴代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　　）
A．向2mL10%的NaOH溶液中滴加2%CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅懸濁液
B．將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3
C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1•L-1 HA溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pOH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中pOH=-lgc（OH-）．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．MOH為一元強(qiáng)堿
B．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
C．該溫度下HA的電離平衡常數(shù)為5×10-6mo1•L-1
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pOH=10，則有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．今年4月22日是第48個(gè)世界地球日，我國確定的活動(dòng)主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活--講好我們的地球故事”．下列行為不符合這一活動(dòng)主題的是（　　）
A．推廣使用清潔能源B．大力發(fā)展燃煤發(fā)電
C．循環(huán)高效利用費(fèi)源D．倡導(dǎo)環(huán)保低碳生活

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