Question

19．設N_A為阿伏伽徳羅常數(shù)的值．下列有關敘述錯誤的是（　�。�

• A． 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4N_A
• B． 1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子數(shù)之和小于2 N_A
• C． 標準狀況下，2.24LD₂中所含中子的數(shù)目是0.2N_A
• D． 25℃時，K_SP（BaSO₄）=l×10^-10，則BaSO₄飽和溶液中Ba²⁺數(shù)目為l×10^-5N_A

Answer 1

分析 A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；
B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，為化學平衡；
C．求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重氫中含2個中子來分析；
D．飽和溶液體積不知不能計算微粒數(shù)．

解答 解：A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個數(shù)為4N_A個，故A正確；
B.1molCl₂通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸守恒可知，2Cl₂+HClO+Cl^-+ClO^-粒子數(shù)之和等于2 N_A ，HClO、Cl^-、ClO^-粒子數(shù)之和小于2 N_A，故B正確；
C．標況下2.24L重氫的物質(zhì)的量為0.1mol，而重氫中含2個中子，故0.1mol重氫中含0.2N_A個電子，故C正確；
D.25℃時，K_SP（BaSO₄）=l×10^-10，則BaSO₄飽和溶液中Ba²⁺濃度為l×10^-5N_A，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，題目難度中等，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積概念計算、可逆反應的存在等．