Question

12．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1•L^-1 HA溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pOH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中pOH=-lgc（OH^-）．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

• A． MOH為一元強(qiáng)堿
• B． N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
• C． 該溫度下HA的電離平衡常數(shù)為5×10^-6mo1•L^-1
• D． 若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pOH=10，則有c（HA）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.01mol•L^-1

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 MOH溶液中pOH=2，則MOH是強(qiáng)堿，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，HA的物質(zhì)的量大于MOH的物質(zhì)的量，說(shuō)明HA是弱酸，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，然后根據(jù)N點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算該溫度下HA的電離平衡常數(shù)，最后根據(jù)K點(diǎn)的電荷守恒、物料守恒計(jì)算c（HA）+c（H⁺）-c（OH^-）．

解答 解：0.01mol•L^-1 MOH溶液中pOH=2，則MOH是強(qiáng)堿，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，HA的物質(zhì)的量大于MOH的物質(zhì)的量，說(shuō)明HA是弱酸，
A．0.01mol•L^-1 MOH溶液中pOH=2，說(shuō)明MOH是強(qiáng)堿，故A正確；
B．N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈酸性，酸性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故B正確；
C．N點(diǎn)溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（M⁺）=c（A^-）=$\frac{0.01×0.1}{0.151}$mol/L，c（HA）=$\frac{0.02×0.051-0.01×0.1}{0.151}$mol/L=$\frac{0.01×0.002}{0.151}$mol/L，該穩(wěn)定性HA的電離平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-7}×\frac{0.01×0.1}{0.151}}{\frac{0.01×0.002}{0.151}}$=5×10^-6，故C正確；
D．在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是酸溶液的物質(zhì)的量是堿的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（HA）+c（A^-）=$\frac{0.02}{2}$mol/L①，根據(jù)電荷守恒可知，c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）②，由①+②得：c（HA）+c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+0.01，得c（HA）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.01-$\frac{0.01}{2}$=0.005mol•L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷HA為弱酸為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡常數(shù)的概念、電荷守恒、物料守恒的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．