Question

現(xiàn)有鎂鋁合金共3．9克，與500 mL 2 mol·L-1鹽酸(足量)反應，生成的氣體在標準狀況下體積為4．48 L，若反應后所得溶液的體積仍為500 mL，求：

（1）鎂鋁合金中鋁的物質的量。

（2）鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)。

（3）反應后溶液中Cl-的物質的量濃度。

 

Answer 1

（1）0．1 mol�。�2）30．8%�。�3）2 mol·L-1

【解析】

試題分析：（1）4．48 L氫氣的物質的量為=0．2 mol，令金屬中Mg的物質的量為xmol、Al的物質的量為ymol，則：

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，

xmol xmol

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

ymol 1．5ymol

所以，解得：x=0．05，y=0．1

（2）3．9 g合金中Mg的質量為0．05 mol×24 g·mol-1=1．2 g，鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)=×100%=30．8%；（3）Cl-沒有參加反應，Cl-濃度不變，等于開始鹽酸的濃度，故c(Cl-)=2 mol·L-1。

考點：鋁及鋁合金