Question

12．分別用10mL1mol/LAgNO₃溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)則下述溶液中物質(zhì)的量最大的是（　　）

• A． ZnCl₂溶液
• B． NaCl溶液
• C． CaCl₂溶液
• D． FeCl₃溶液

Answer 1

分析 AgNO₃的物質(zhì)的量相同，則生成AgCl的物質(zhì)的量相同，根據(jù)氯離子守恒計算各溶質(zhì)的物質(zhì)的量，相同體積物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比．

解答 解：參加反應(yīng)的AgNO₃的物質(zhì)的量相同，則生成AgCl的物質(zhì)的量相同，由銀離子守恒可知n（AgCl）=n（AgNO₃）=0.01mol×1mol/L=0.01mol，根據(jù)氯離子守恒可知：
n（ZnCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.01mol=0.005mol，
n（NaCl）=n（AgCl）=0.01mol，
n（CaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.01mol=0.005mol，
n（FeCl₃）=$\frac{1}{3}$n（AgCl）=$\frac{1}{3}$×0.01mol=0.0033mol，
相同體積物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，故NaCl溶液的濃度最大，
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意利用反應(yīng)確定各物質(zhì)含有的氯離子的物質(zhì)的量相等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查．