17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
D．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

分析 A．濃硫酸與玻璃不反應(yīng)；
B．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；
C．漂白粉生成具有強氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁；
D．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物．

解答 解：A．濃硫酸與玻璃不反應(yīng)，不能雕刻玻璃，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，可以用來雕刻玻璃，故A錯誤；
B．二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，故B錯誤；
C．漂白粉生成具有強氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁，二者原理不同，故C錯誤；
D．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了生活中的化學(xué)，熟悉玻璃的成分及性質(zhì)、二氧化硅、漂白粉、明礬的性質(zhì)、合金的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2 （g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=256.1kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41.2kJ•mol-1
已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol•L-1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2═OCO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，不正確的是（　　）
A．該滴定過程可采用酚酞做指示劑
B．圖中點③所示溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度
D．滴定過程中的某點，會有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）的關(guān)系存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將Na投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀，有氣泡產(chǎn)生
C．有鐵生成D．無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分別用10mL1mol/LAgNO3溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)則下述溶液中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）-Q，已知該可逆反應(yīng)在1000℃時達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容．試回答下列問題：
（1）此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為$\frac{[{H}_{2}O]^{4}}{[{H}_{2}]^{4}}$，若只改變一個影響因素，
當(dāng)平衡移動時，K值不一定變化（填“一定”或“不一定”）；當(dāng)K值變大時，逆反應(yīng)速率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說法錯誤的是cd．
a．容器內(nèi)壓強保持不變
b．氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變
c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.0018 mol/（L•min）．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是H2SO4 HCl．
（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是白色沉淀生成，溶液紅色褪去，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進(jìn)行解釋：亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酞成紅色．SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入氯化鋇后，Ba2++SO32-→BaSO3↓，降低了SO32-的濃度，使得水解平衡往左移動，導(dǎo)致溶液中OH-濃度降低，因此溶液紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的單晶硅用于制造光導(dǎo)纖維
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C．乙酸乙酯在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)
D．可溶性銅鹽有毒，在生命體中銅是一種不可缺少的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出甲苯制TNT的化學(xué)方程式+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（2）某烷烴A的蒸氣的密度是相同狀況下氧氣密度的4倍，經(jīng)測定得知該分子中共含有6個甲基．
①若A不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3；
②若A是炔烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3．
（3）①某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多可以與4molCl2發(fā)生光取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；
②已知烯烴在氧化劑作用下，可按下式斷裂其雙鍵

分子式為C10H18的有機物A催化加氫后得化合物B，其分子式為C10H22，化合物A跟過量的酸性高錳酸鉀作用可以得到三種化合物：

由此判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）-CH2-CH2CH=CH-CH3或CH3CH=C（CH3）-CH2-CH2CH=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列試劑儲存說法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中
B．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
C．存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
D．漂白粉置于冷暗處密封保存

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