17．將一定量的SO2通入碘水中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

操作現(xiàn)象或結(jié)果
A取混合溶液加入淀粉溶液溶液變藍(lán)
B取混合溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀
C測(cè)通入前后溶液的pHpH減小
D取混合溶液加入AgNO3溶液有黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 SO2與碘溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)則生成硫酸和碘離子，碘與水反應(yīng)生成HI和HIO，據(jù)此判斷解答．

解答 解：A．將一定量的SO2通入碘水中，取混合溶液加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)后仍有碘單質(zhì)存在，不能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．取混合溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說明有硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則能證明二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘離子，故B正確；
C．測(cè)通入前后溶液的pH，pH減小，因?yàn)榈馀c水反應(yīng)生成HI和HIO，pH就減小，所以不能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．取混合溶液加入AgNO3溶液，有黃色沉淀，則可證明溶液中存在碘離子，而碘與水反應(yīng)生成HI和HIO，所以不能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碘與水也反應(yīng)生成HI和HIO，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)
C．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
D．工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同
B．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物
C．丙烯分子中最多有8個(gè)原子共平面
D．有芳香氣味的C9Hl8O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體：Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
D．84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：5Cl-+ClO3-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．以可逆反應(yīng)為原理的原電池發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生
B．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變
C．使用催化劑能夠降低反應(yīng)的△H
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是（　�。�
A．O2、S、Br2B．CO2、KCl、SiO2C．Na、W、NaClD．H2O、H2S、H2Se

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如圖是以硫鐵礦為反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
AFeS，BS，CSO2，DH2SO4，EH2S．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①FeS2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;\;\;}}{隔絕空氣}$FeS+S，
③S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O，
⑤C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
②FeS+2H+═Fe2++H2S↑，
④SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙，下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．①可能為Al O2-+H++H2O=Al（OH）3↓B．①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．②可能為2NO+O2=2NO2D．②可能為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知在酸性溶液中，分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
A．Fe3+B．MnO4-C．稀硝酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案