12．配平下列反應(yīng)方程式
①4Zn+10HNO3（極�。�4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O
②該反應(yīng)的還原劑為Zn，還原產(chǎn)物為N2O．（寫(xiě)化學(xué)式）
③若產(chǎn)生的N2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.8mol電子．被還原的HNO3為0.2 mol．

分析 反應(yīng)中鋅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；硝酸中+5價(jià)的N，化合價(jià)降為氧化氮中+1價(jià)的氮，硝酸為氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式，依據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)中鋅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，Zn為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；硝酸中+5價(jià)的N，化合價(jià)降為氧化氮中+1價(jià)的氮，硝酸為氧化劑，對(duì)應(yīng)N2O為還原產(chǎn)物，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則鋅的系數(shù)為1，氧化氮系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，反應(yīng)方程式：4Zn+10HNO3（極稀）→8Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O，生成1molN2O轉(zhuǎn)移8mol電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，則若產(chǎn)生的N2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol，被還原的HNO3為0.2mol，
故答案為：①4；10；4；1；5；
②Zn；N2O；
③0.8；0.2；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平及有關(guān)計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)基本概念及得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是（用離子方程式解釋?zhuān)〢l3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．若投入金屬鈉，只有B沒(méi)有變化．寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B，C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．濃硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．位于短周期的四種元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，已知a的單質(zhì)最輕，d是地殼中含量最多的金屬元素，a和d的原子序數(shù)之和等于b的原子序數(shù)的兩倍，e的質(zhì)子數(shù)是c的兩倍且同主族．據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）由a和b元素組成的四核10電子分子的電子式．實(shí)驗(yàn)室制取該種物質(zhì)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（3）寫(xiě)出由a和c兩種元素形成的18電子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，往一定量的氯化亞鐵溶液中滴加適量該物質(zhì)溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由d和e兩種元素組成的化合物投入水中所觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知金屬A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成各小題（圖中表示主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水、氣體等物質(zhì)未標(biāo)出）
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
AAl  CAl（OH）3  ENaAlO2
（2）寫(xiě)出編號(hào)②⑤⑦反應(yīng)的離子方程式
②B→CAl3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+⑤A→E2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑦C→DAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
（3）從圖中的七個(gè)反應(yīng)中找出，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10□反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．FeO42- 只做氧化劑
B．O2是還原產(chǎn)物
C．□處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2O
D．若10 mol  H+參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是10 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應(yīng)來(lái)制備．某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO氣體，發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線Ⅰ表示在5個(gè)不同溫度下，均經(jīng)過(guò)5min時(shí)測(cè)得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560kJ．mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1530kJ．mol-1
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870kJ．mol-1
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）求工業(yè)制乙酸反應(yīng)：CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1，該反應(yīng)在低溫（“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）條件下為自發(fā)反應(yīng)．
（2）在T2溫度時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至5min時(shí)，用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示的乙酸的化學(xué)反應(yīng)速率
為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為T(mén)2時(shí)，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500；在T3溫度下，C點(diǎn)時(shí)，ν正=ν逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲線Ⅰ在T1～T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；；
（5）在溫度為T(mén)2時(shí)，往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動(dòng)方向?yàn)椴灰苿?dòng)（填“向左”或“向右”或“不移動(dòng)”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K
（6）在溫度為T(mén)1時(shí)，乙酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T3，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出t1時(shí)刻后乙酸物質(zhì)的量的變化總趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．200mL　1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
B．室溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA
C．室溫下，1L　pH=12的Ba（OH）2溶液中OH-數(shù)目為0.2NA
D．室溫下，1L　pH=1的鹽酸中，由水電離的H+數(shù)目為10-13NA

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