9．X、Y、Z、W、R均為第3周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的兩種氧化物中陰陽個(gè)數(shù)比均為1：2
B．Y的氧化物熔點(diǎn)高，常用作耐高溫材料
C．Z的氧化物屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)
D．R的同主族氫化物穩(wěn)定性從上往下依次減弱

分析 X、Y、Z、W、R均為第三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故X為Na、Y為Al；Z的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，則Z為Si；若W為P，則R為S或Cl，若W為S，則R為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R均為第三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故X為Na、Y為Al；Z的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，則Z為Si；若W為P，則R為S或Cl，若W為S，則R為Cl．
A．X與氧元素形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，兩種氧化物中陰陽個(gè)數(shù)比均為1：2，故A正確；
B．Y為Al，氧化鋁熔點(diǎn)很高，常用作耐高溫材料，故B正確；
C．Z的氧化物為二氧化硅為酸性氧化物，但是二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．同主族從上到下元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)明確元素種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素周期律的遞變規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一溴代物的數(shù)目為（　　）
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入3mol H2和1mol N 2，發(fā)生下列反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．達(dá)到平衡后改變下述條件，HN3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
A．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molNH3（g）
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr（g）
C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2（g）
D．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫時(shí)，在（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是（　　）
A．滴加前：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．滴加前：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（SO42-）
C．滴加至完全沉淀：c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D．滴加至中性：c（SO42-）=2c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在硫酸工業(yè)里，焙燒硫鐵礦（FeS2）制取SO2的反應(yīng)為4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．FeS2作還原劑，鐵元素被還原
B．Fe2O3和SO2都既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化
D．每1 mol硫被氧化，轉(zhuǎn)移電子5.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成．
（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑5.05g單質(zhì)甲-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式NaK2．
（3）向50mL某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體 積F（CO2）與加入鹽酸的體積F（HCl）的關(guān)系有如圖2示兩種情況．
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-．（有幾個(gè)寫幾個(gè)）．
②由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、NaOH．
③原化合物C溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．
④由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)電源有一次電池、二次電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B．鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，是一種常見的可充電電池，放電過程中電解質(zhì)溶液密度逐漸增大
C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)
D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量電極放出的電能多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，溶液中
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（2）常溫下向20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有HCO3-、H2CO3，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．水電離出來的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
C．0.1mol/L的氨水中滴加稀鹽酸至過量，可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在25℃時(shí)，將pH=5的醋酸溶液與pH=9的KOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）

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