Question

銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設計用原電池原理進行“拋光” ，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失，試回答：

(1)食鹽的作用是                       。

(2)在此原電池反應中，負極發(fā)生的電極反應為          ，正極發(fā)生的電極反應為          。

(3)反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應為          ，原電池總反應方程式為               。

(4)實際操作中，配制食鹽水時，通常還加入一定量的小蘇打，其主要作用是               ，這一反應的化學方程式是                        。

Answer 1

解析：(1)形成原電池需要電解質(zhì)導電，因此NaCl是作電解質(zhì)起導電作用。

(2)根據(jù)題給信息“黑色褪去而銀不會損失”，必須發(fā)生Ag₂SAg變化。

鋁比銀活潑，為負極，失電子變成Al³⁺,反應為：Al-3e^-Al³⁺。Ag₂S變?yōu)锳g和S^2-，得電子，是原電池的正極，反應為：Ag₂S+2e^-2Ag+S^2-。

(3)溶液中

2Al³⁺+3S^2-+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂S↑。

因此，總反應為：2Al+3Ag₂S+6H₂O6Ag+2Al(OH)₃↓+3H₂S↑。

(4)硫化氫有毒，需除去。因此，NaHCO₃的作用是除去生成的H₂S，防止污染空氣，反應為：

H₂S+NaHCO₃NaHS+H₂O+CO₂↑。

答案：(1)作電解質(zhì)起導電作用

(2)2Al-6e^-2Al³⁺

3Ag₂S+6e^-6Ag+3S^2-

(3)2Al³⁺+3S^2-+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

2Al+2Ag₂S+6H₂O6Ag+2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

(4)除去生成的H₂S，防止污染空氣

H₂S+NaHCO₃NaHS+H₂O+CO₂↑。