Question

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的是（　�。�

• A． 惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過N_A個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH₄中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為N_A
• C． 1 mol C1₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2N_A
• D． 在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)電解原理和電極反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計(jì)算生成氣體分析判斷；
B、4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共價(jià)鍵；
C、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D、I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移5e^-；

解答 解：A、惰性電極電解食鹽水，陽極電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若電路中通過N_A個(gè)電子物質(zhì)的量為1mol，則陽極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是11.2L，故A錯(cuò)誤；
B、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為N_A，故B正確；
C、氯氣與金屬的反應(yīng)中，1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，但氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，所以1mol氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，生成3mo1I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，電解池原理的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用對(duì)象及條件，題目難度中等．