20.下列物質(zhì)中,既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的是(  )
A.NaOHB.Na2O2C.H2OD.CaCl2

分析 活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,部分堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物、銨鹽中含有離子鍵,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵,故A錯(cuò)誤;
B.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵,故B正確;
C.水中只存在H-O極性共價(jià)鍵,沒有離子鍵,故C錯(cuò)誤;
D.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷,側(cè)重考查基本概念,明確二者概念區(qū)別是解本題關(guān)鍵,注意過氧化鈉電子式的書寫,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某烯烴A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3CH(CH32
(1)烯烴A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH2=C(CH32+Br2→CH2BrCBr(CH32
(2)烯烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化的最終產(chǎn)物之一B 能與H2發(fā)生加成反應(yīng).寫出B在一定條件下與氫氰酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH32C=O+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$(CH32C(OH)CN.
(3)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①若B是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu);
②若B是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是( 。
A.金屬鈉與水的反應(yīng)B.氫氣燃燒
C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl (固體)混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B.ⅥⅠA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的沸點(diǎn)也最高
C.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D.同周期非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法不正確的是(鹽橋中裝滿用飽和KCl 溶液和瓊膠做成的凍膠)( 。
A.該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B.該電池工作時(shí),鹽橋中K+向石墨電極定向移動(dòng)
C.若用此電池電解飽和食鹽水制取Cl2,當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4g時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L
D.電池工作過程中,電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極

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5.下列分子中鍵角最大的是( 。
A.CH4B.CO2C.H2OD.NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于第四_周期第ⅦA族.
(2)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為2H2O+SO2+Br2═4H++SO42-+2Br-
(3)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃.溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因溫度過高,產(chǎn)生大量水蒸氣,溴蒸氣中水蒸氣增加.溫度過低,溴不能完全蒸出,吸收率低.
(4)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離.分離儀器的名稱是分液漏斗.
(5)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含F(xiàn)eCO3、BaSO3等],某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32•H2O晶體,其部分工藝流程如下:
已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.7和9.7.
②Ba(NO32•H2O在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較小.
(1)在酸溶時(shí)使用的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21%HNO3(密度是1.12g/cm3),則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.73mol/L.(保留三位有效數(shù)字)
(2)在酸溶時(shí)BaSO3與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O.
(3)加入適量的X,調(diào)節(jié)pH=4~5的目的是使Fe3+完全沉淀為Fe(OH)3.該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為d(填字母代號(hào)).
a.BaCl2  b.Ba(OH)2  c.Ba(NO32   d.BaCO3
(4)將溶液C經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后獲得Ba(NO32•H2O晶體,在實(shí)驗(yàn)室完成過濾操作,需要使用的硅酸鹽儀器有燒杯、膠頭滴管和漏斗、玻璃棒.
(5)獲得Ba(NO32•H2O晶體后的母液應(yīng)循環(huán)到容器(填“a”、“b”或“c”)c中.
(6)某溶液中含有CO32-、SO42-等離子,取一定量的該溶液,向其中滴加BaCl2溶液,當(dāng)BaCO3開始沉淀時(shí),溶液中$\frac{c(S{O}_{4}^{2-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$=0.022(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(7)稱取wgBa(NO32•H2O晶體樣品溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀質(zhì)量為mg,則該晶體的純度為$\frac{279m}{233w}$×100%(相對(duì)分子質(zhì)量:Ba(NO32•H2O為279,BaSO4為233).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.硒(34Se)元素是人體必需的微量元素,它在自然界有六種核素.下列有關(guān)78Se和80Se的說法不正確的是( 。
A.兩者的質(zhì)量數(shù)不同B.兩者的中子數(shù)不同
C.兩者的核外電子數(shù)相同D.兩者互為同素異形體

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