11．下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是（　�。�
A．金屬鈉與水的反應(yīng)B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固體）混合

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．活潑金屬與水（或酸）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．濃H2SO4溶于水為放熱過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知碳元素能形成多種金屬碳化物，如碳化鈣，俗稱為電石．
（1）電石（CaC2）是用CaO與焦炭在電爐中加強(qiáng)熱反應(yīng)生成的，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO，CaC2中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C22-與N2互為等電子體，C22-的電子式可表示為，其中α鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
（2）已知MgO、CaO的熔點(diǎn)分別為2852℃、2614℃，分析熔點(diǎn)差異的原因是氧化鎂的晶格能大于氧化鈣．
（3）苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中第一電離能最大的原子價(jià)電子排布式是s2sp3，其中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（4）已知CaF2晶體（如圖2，Ca2+處于面心）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量（M）可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)與乙炔互為同系物
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．可由乙炔和含氮化合物通過取代反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀，將等量的醛完全燃燒，生成3.6g H2O，此醛可能是（　�。�
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化能用右圖表示的是（　　）
A．生石灰和水的反應(yīng)B．木炭在氧氣中燃燒
C．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)D．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能充分說明可逆反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存
C．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
D．V正（N2）=V逆（N2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O，A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖（b），峰面積之比是1：2：3．

（1）未知物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（2）A中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）在質(zhì)譜圖中，A的最大質(zhì)荷比是46．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是H2SO4提供H+，NO3-繼續(xù)與Cu發(fā)生反應(yīng)．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.65 mol，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.2．

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